【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中正確的（ ）

A.11.7 g氯化鈉晶體溶于水中Na+ 的數(shù)目為0.2 NA

B.19.6 g硫酸中含有的氧原子數(shù)為0.2 NA

C.標(biāo)況下，1.12 L水中含有的原子數(shù)為0.15 NA

D.0.1mol·L-1的MgCl2溶液中，所含Cl- 的數(shù)目為0.2 NA

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計算；

B.將硫酸的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個硫酸分子含有4個氧原子計算；

C.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

D.溶液體積未知。

A.11.7 g氯化鈉晶體中含有Na+的物質(zhì)的量是n(Na+)=n(NaCl)==0.2mol，NaCl溶于水中Na+的數(shù)目N(Na+)=0.2NA，A正確；

B.19.6 g硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)==0.2mol，由于1個H2SO4分子中含有4個O原子，所以0.2mol H2SO4中含有的氧原子數(shù)為：0.2mol×4NA/mol=0.8NA，B錯誤；

C.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；

D.溶液體積未知，無法計算氯離子個數(shù)，D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。以A原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

已知：①2RCHO+O22RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的結(jié)構(gòu)不能穩(wěn)定存在。請回答下列問題：

（1）A的電子式為___。

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____。

（3）C和B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（5）結(jié)合題意，寫出E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（6）F和C反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O，Mr=288）是一種食用的補(bǔ)鐵劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亞鐵的制備：

某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：

(1)C裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)待D處的氣體純凈后，將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。

(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)。加入少量鐵粉的作用是_______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_________。

(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是：________，冷卻結(jié)晶，過濾， 用適量乙醇洗滌，干燥。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：

(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是___。

(7)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量，滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表。

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.20

19.95

2

0.10

21.65

3

0.95

20.60

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。(小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)

(8)請設(shè)計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補(bǔ)鐵劑中含Fe2+：_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應(yīng)用于我們的生產(chǎn)和生活中。請回答下列問題。

（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）請根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設(shè)計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。

（3）如圖是某興趣學(xué)習(xí)小組設(shè)計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)的實驗裝置。

①乙處盛放固體藥品的化學(xué)式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。

（4）興趣學(xué)習(xí)小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設(shè)計了以下實驗，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。回答下列問題：

①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，

②如果去掉裝置C，該實驗會造成測定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)

③加熱前先通入一段時間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時間的空氣，這樣做的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲，乙兩燒杯中各盛有500ml，相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1:2，則下列說法正確的是

①甲燒杯中鹽酸不足。

②乙燒杯中金屬鋁過量。

③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L

④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應(yīng)B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應(yīng)

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應(yīng)D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某相對分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和烴A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：①羥基所連接的碳原子上無氫原子時，難以發(fā)生催化氧化；②E能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；③F為酯類化合物。

(1)A的分子式為_____________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為______________，C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為_________________。

(2)B中所含有的官能團(tuán)的名稱為_____________，B中共平面的原子最多有________個。

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式：__________________

(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K，已知：①K與E具有相同的官能團(tuán)；②K不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③K有二個取代基，則符合上述條件的K共有_________。(填字母代號)

a.3種 b.6種 c. 9種 d.12種

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草木灰主要成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)�；瘜W(xué)實驗組為了制取KCl晶體，設(shè)計了如下流程。

回答下列問題：

(1)步驟①中用到的玻璃儀器為：燒杯、_____________。

(2)試劑Ⅲ的名稱是__________，步驟⑤操作的名稱是________。 可供選擇的試劑：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液、鹽酸。步驟②選擇的試劑Ⅰ是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；步驟③選擇的試劑Ⅱ是__________，其作用是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示，其中A為化合物，B為常見金屬單質(zhì)，H的焰色反應(yīng)為黃色，Y不使品紅溶液褪色。(部分反應(yīng)條件、溶劑及產(chǎn)物已略去)

(1)反應(yīng)①、②的離子方程式________________、__________。

(2)現(xiàn)有含0.10 mol H的溶液，要使其轉(zhuǎn)化成含0.10 mol F的溶液，則：

①若只能加入0.050 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

②若只能加入0.10 mol的某物質(zhì)，該物質(zhì)可能是_________________ (填化學(xué)式，寫1種)。

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