【題目】用惰性電極電解AgNO3溶液,說法不正確的是(  )

A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加

B.電解過程中溶液的pH不斷降低

C.此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為21

【答案】D

【解析】

用惰性電極電解 溶液,溶液中的陰離子在陽極放電,陰極離子的放電順序為氫氧根離子>硝酸根離子;溶液中的陽離子在陰極的放電,放電順序為銀離子>氫離子,故電解總反應(yīng)為:。

A.電解過程中陰極銀離子放電,生成單質(zhì),則陰極質(zhì)量增加,故A正確;

B.由生成硝酸,溶液的酸性增強,pH不斷降低,故B正確;

C.由電解反應(yīng)可知,從溶液中析出單質(zhì)和氧氣,則可向溶液中加入適量的固體可使溶液恢復(fù)電解前的狀況,故C正確;

D.電解時只有陽極生成氧氣,在陰極上產(chǎn)生的是金屬銀,不會在陰極上產(chǎn)生氣體,故D錯誤;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示,其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱,能與B反應(yīng)生成D,由此可以推斷B的氧化性比MnO2

B.反應(yīng)②的離子方程式為

C.新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸,前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解

D.若反應(yīng)①在常溫下進行,則1molA在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.5mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=10 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料;卮鹣铝袉栴}:

(1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。

(2)由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學(xué)式)。

(3)氯元素能與C(非碳元素符號)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標出)

(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說法中,正確的是________(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子

C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵

E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時晶體類型不同

(5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類型為________

(6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產(chǎn)中也有許多重要的用途。請回答下列問題:

(1)磷原子在成鍵時,能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參加成鍵,寫出該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式________ 。

(2)N和P都有+5價,PCl5能形成離子型晶體,晶格中含有[PCl4]+和[PCl6],則[PCl4]+空間構(gòu)型為___________。但NCl5不存在,其原因是___________________

(3)N、P兩種元素都能形成多種氣態(tài)氫化物。聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿,在水中的電離與氨相似,寫出聯(lián)氨在水中第一步電離方程式_______________________

(4)①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。

②已知一定條件下發(fā)生反應(yīng):Na2O+NaCl=Na3OCl,該反應(yīng)過程中破壞和形成的化學(xué)鍵有_________

(5)復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽(如圖b)和環(huán)狀偏磷酸鹽(如圖c)。其酸根陰離子都是由磷氧四面體(圖a)通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子(圖b)中,磷原子和氧原子的原子個數(shù)比為n:____;含3個磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子(圖c)的化學(xué)式為_____。

(6)多原子分子中各原子若在同一平面,且有互相平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),如苯分子中的大π鍵可表示為Π,則SO2中的大π鍵應(yīng)表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s),ΔH+234.1kJmol-1

的ΔH是(

A.824.4 kJmol-1B.627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設(shè)計方案合成。

1A的結(jié)構(gòu)簡式______,C的名稱____,該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____,D中的官能團的名稱為_____

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

__________________

_________________

3)芳香族化合物E的分子式與C相同,寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式(可不填滿):______、_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol

1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( 。

A.1H2H、3H是三種核素,它們物理性質(zhì)相同,化學(xué)性質(zhì)不同

B.ZX3+的結(jié)構(gòu)示意圖為,該離子能促進水的電離

C.N2、H2O2、CaC2、MgCl2中都含有非極性共價鍵

D.由于HF分子間存在氫鍵,因此HFHCl穩(wěn)定

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