【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）。

（1）若X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，工業(yè)上Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。W為黑色固體，則Y 的化學(xué)式________________。

（2）若固體W是紫紅色，且向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色。則寫出X+Y=Z+W 的離子方程式__________________________。

（3）若晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物。寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

【答案】 CO2 Fe+Cu2+=Fe2++Cu SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【解析】（1）X、W為單質(zhì)，Y、Z為化合物，W為黑色固體，應(yīng)為C單質(zhì)，X的摩爾質(zhì)量是W的2倍，Z可作優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，X為Mg，Z為MgO，Y為CO2。

（2）向溶液Z中滴入氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，則Z為Fe2+，W是紫紅色固體，則W為Cu，X+Y=Z+W反應(yīng)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。

（3）晶體W是一種重要的半導(dǎo)體材料，則W是Si；實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來檢驗(yàn)Z的燃燒產(chǎn)物，則Z的燃燒產(chǎn)物為CO2，化合物Z為CO，則X為C單質(zhì)，Y為SiO2，Y與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中“石堿”一條記載：石堿出山東濟(jì)寧諸處，彼人采篙寥之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。這里的“石堿”是指

A. KOH B. KAl (SO4)2 C. KHCO3 D. K2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液溶液變藍(lán)色

說明原溶液中一定含有Fe3+

B

CaOCa(OH)2NaOH

實(shí)驗(yàn)室用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨溶液褪成無色

酸雨中可能含有H2SO3

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】量取16.0 mL 10.0 mol·L－1HCl溶液，加蒸餾水稀釋至100 mL，取兩份稀釋后的HCl溶液各25 mL，分別加入等質(zhì)量的Mg和Al，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）稀釋后HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1。

（2）加入Mg的質(zhì)量至少有__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D. 恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說法正確的是

A. 原子半徑逐漸增大

B. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D. 都有最高價(jià)氧化物的水化物，化學(xué)式為HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式：

4CH4 (g)+3O2(g)==2C2H2(g)+6H2O(g) △H1=a kJmol-1；

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2=b kJmol-1；

2CH4(g)==C2H2(g)+3H2 (g) △H3

①△H3=____________________ （用含a、b的代數(shù)式表示）kJmol-1。

②已知下列共價(jià)健的鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵

C—H

H—H

CC

鍵能/ kJmol-1

413.4

436

812

則△H3=____________________ （填數(shù)值）kJmol-1。

（2）氯仿(CHCl3)與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）向壓強(qiáng)為1.0×104 kPa的恒壓密閉容器中充入1 mol乙炔和1 mol HC1氣體，在催化劑作用下乙炔與HC1發(fā)生反應(yīng)：HCCH(g)+HCl(g)CH2==CHCl(g)，乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0，N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）________(填“>”或“<” 或“=”) v(逆)。

② M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(kPa)-1，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度2 mol/L和1 mol/L；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)2C(？)+3D(？)ΔH =+a kJ·mol-1，已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5∶3，則下列說法中正確的是

A．保持體積不變的情況下，向該體系中充入He氣，反應(yīng)速率加快，平衡正動(dòng)

B．此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變

D．增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率減小，ΔH減小

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