11．下列說法與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．粗鹽在空氣中易潮解B．NH4Cl與ZnCl2用于金屬焊接中除銹
C．用熱純堿溶液去油污D．蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3

分析 A、粗鹽中含氯化鎂和氯化鈣，均易潮解；
B、NH4Cl與ZnCl2均為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性；
C、純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
D、氯化鐵水解為氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發(fā)，據(jù)此分析蒸干后的產(chǎn)物．

解答 解：A、粗鹽中含氯化鎂和氯化鈣，均易吸水潮解，故和鹽類的水解無關(guān)，故A正確；
B、NH4Cl與ZnCl2均為強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故能和鐵銹反應從而除去鐵銹，故和鹽類的水解反應有關(guān)，故B錯誤；
C、純堿為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，而油脂屬于酯類，能在堿性條件下水解從而除去，故和鹽類的水解有關(guān)，故C錯誤；
D、氯化鐵水解為氫氧化鐵和鹽酸：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，而鹽酸易揮發(fā)，故蒸干時鹽酸揮發(fā)導致濃度降低，則水解平衡右移，氯化鐵最終水解為Fe（OH）3，灼燒時Fe（OH）3分解為Fe2O3，故整個過程和鹽類的水解有關(guān)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，難度不大，應注意的是粗鹽易潮解的原因和鹽類的水解無關(guān)，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q（Q＞0），達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（　�。�
A．縮小體積加壓B．擴大體積減壓C．增加E的濃度D．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．丙烯的加聚反應產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應中的有機產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應順風向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結(jié)合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定．
Ⅰ、提出假設：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是Mg（OH）2；
丙同學：可能是xMgCO3•yMg（OH）2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2～3次．
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則乙同學同學假設錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）．
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設是正確的．請回答下列問題：

（4）實驗中合理的連接順序為：e→f→a→b→d→c→g→h（各裝置只使用一次）．
（5）實驗一段時間后，當B裝置中無氣泡冒出（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是排出裝置中的CO2和水蒸氣，裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣．
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x：y的值偏大（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x：y=$\frac{9n}{22m}$．（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
B．升高溫度，平衡常數(shù)增大
C．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率大于Y的轉(zhuǎn)化率

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