【題目】已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)

Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;

KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;

K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是( )

A.化合物KCrO2Cr元素為+3

B.實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物

C.實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性

D.實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Cr2O>I2

【答案】C

【解析】

試題分析:A、化合物KCrO2中,K為+1價,O為-2價,由化合物中正負(fù)化合價的倒數(shù)和為0,則Cr元素為+3價,正確;B、由反應(yīng)可知,氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水,為兩性氧化物,正確;C、實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價由+3價升高為+6價,則過氧化氫中O元素的化合價由-1價降低為-2價,所以證明H2O2有氧化性,錯誤;D、由中溶液變藍(lán),生成碘單質(zhì)可知,發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cr元素的化合價降低,I元素的化合價升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,證明氧化性Cr2O>I2,正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中所含污染物除碳?xì)浠衔、可吸入顆粒物、一氧化碳外,還主要含有(  )

A. 氮?dú)?/span> B. 硫化氫 C. 氨氣 D. 氮的氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金A由四種單質(zhì)組成,已知:①合金A中不含K、Ca、Na;②氣體B可燃;③氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一,請據(jù)圖回答以下問題:

(1)合金A由哪些單質(zhì)組成(用化學(xué)式表示):_____、_______、________、________;

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:______________;

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,還含有CCl4、I2、I等)中回收碘和CCl4,其實(shí)驗(yàn)過程如下:

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I,其離子方程式為

______________;該操作將I2還原為I的主要目的是 ____________ 。

(2)操作X的名稱為 ___。

(3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________;錐形瓶里盛放的溶液為_______________

(4)在教材碘水的萃取實(shí)驗(yàn)中,最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液,收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭,靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y,即可得無色透明的CCl4液體。

①收集得到淺紅色的液體說明,收集得到的液體中含有 ___(化學(xué)式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名稱是 ___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

17×105

K143×107

K256×1011

30×108

請回答下列問題:

1CH3COOH、H2CO3HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________________。

2同濃度的CH3COOHCO3-CO32-、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________________。

3常溫下01 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

AcH BcH/cCH3COOH

CcH·cOH DcOH/cH

E

若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是___________________。

4體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)__________________大于、等于小于醋酸的電離平衡常數(shù);理由是____________________,稀釋后,HX溶液中由水電離出來的cH______________大于等于小于醋酸溶液中由水電離出來的cH,理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素,a、bc、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為mn、pq時;x、yz是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. 原子半徑的大小:a<b<c<d B. 氫化物的沸點(diǎn):b>d

C. x的電子式為: D. y、w含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。

(1)基態(tài)Mg原子L層電子排布式為_____,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_______。

(2)PH4Cl的電子式為_________,Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

(3)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn):MgO_____NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是_____________。

(5)如圖1所示,NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,0,1),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認(rèn)為O2-作密置單層排列,Ni2+填充其中(如圖2),已知O2-的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻(xiàn)之一是發(fā)明了對有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量(109g左右)的化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化,少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6、C2H5、C2H4、……然后測定其質(zhì)荷比β。設(shè)H的質(zhì)荷比為1,某有機(jī)物樣品的質(zhì)荷比如下圖(假設(shè)離子均帶一個單位正電荷,信號強(qiáng)度與該離子多少有關(guān)),則該有機(jī)物可能

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B. 向地勢低的地方撤離

C. 觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離

D. 在室內(nèi)放一盆水

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