【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

試劑

主要操作

A

NaHCO3

Na2CO3

----

灼燒

B

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

C

KBr溶液

Br2

KOH溶液

分液

D

Cl2

HCl

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

ANa2CO3受熱不分解,不能用加熱法除去NaHCO3中的少量Na2CO3,故A錯誤;

BSiO2與鹽酸不反應(yīng),Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成溶液,然后過濾即可除去雜質(zhì),故B正確;

CBr2KOH溶液反應(yīng)生成溶液,與KBr溶液不分層,不能分液除去,故C錯誤;

DCl2HCl均能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),應(yīng)選飽和食鹽水,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料的結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法中正確的是

A. A與B互為同系物

B. A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 在一定條件下,A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. A與B都能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.道爾頓提出原子學(xué)說

B.侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,改進(jìn)了碳酸鈉的制取工藝

C.舍勒首次制得金屬鈉

D.門捷列夫提出元素周期表

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)xC(g) △H,在不同溫度及壓強(p1p2)條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示,下列判斷正確的是

A. H >0,m+n>x,同時B為非氣態(tài)

B. H >0,m+n<x,同時B為氣態(tài)

C. H <0,m+n>x,同時B為氣態(tài)

D. H <0,m<x,同時B為非氣態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑,它可以通過下列方法制得如圖所示,則烴A

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

1在氨氮廢水中通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HClO可除去廢水中含有的游離氨或銨鹽

已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O H = a kJmol-1

2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl H = b kJmol-1

2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H =______kJmol-1

2電解法也可除去水中的氨氮,實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4NaCl的酸性混合溶液來模擬。

電解時,陽極的電極反應(yīng)式為________。

電解過程中,溶液初始Cl濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示。

1 Cl濃度對氨氮去除速率、能耗的影響 2初始pH對氨氮去除速率、能耗的影響

1中當(dāng)Cl濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時,均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象,共同原因是________;圖2中,pH6時處理效果最佳,當(dāng)pH過低時,處理效果不佳的原因可能是________。

當(dāng)溶液中Cl濃度較高時,測得溶液中的NO濃度會隨之增大,可能的原因是________。

3某工廠將含NH4+廢水的去除與工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2SO2、NOCO,不考慮其他成分)的去除結(jié)合起來,設(shè)計了如下方案

固體I的成分為________。

為使100L 150 mg/L(濃度均以氮原子計,下同)的含NH4+ 廢水達(dá)到國家二級排放標(biāo)準(zhǔn)10mg/L圖中通入的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到FG兩種高分子化合物,它們都是常用材料

1E中官能團(tuán)的名稱_________

2寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________

3聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________

4B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是______________________________

5在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_________

6E有多種同分異構(gòu)體,寫出與E含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________,其核磁共振氫譜顯示為__________組峰,峰面積之比為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾分類迫在眉睫,生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等化學(xué)分類屬于

A.單質(zhì)B.有機(jī)物C.氧化物D.無機(jī)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)(K),表2是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

1幾種弱酸的電離常數(shù)25℃

電離常數(shù)(K)

CH3COOH

1.8×10-5

HNO2

5.1×10-4

HCN

6.2×10-10

HClO

3×10-8

2幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(25℃

()溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1.1×10-10

MgCO3

6.8×10-6

CaSO4

9.1×10-6

CaCO3

2.8×10-9

請回答下列問題:

11四種酸中,酸性最強的是____________(用化學(xué)式表示)。會使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是__________。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

2常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的表14種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________________ (填鈉鹽的化學(xué)式)。若將pH=3CH3COOH溶液與pH=11NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________________。

3①根據(jù)表2四種難()溶物的溶度積常數(shù)計算BaSO4的溶解度_______________(單位用g/L)表示,(已知)。

②在含有100mL0.2mol/L Ba2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO/span>4溶液,反應(yīng)后溶液中生成的沉淀是_________,此時SO42-的濃度是_________

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