Question

【題目】常溫下，濃度均為、體積均為的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積為與的變化關(guān)系如圖所示。已知。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

B.HX、HY都是弱酸，且

C.時(shí)，NaX溶液所含離子總數(shù)大于NaY溶液

D.分別向稀釋前的兩種溶液中加入鹽酸至，

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NaX、NaY溶液水解溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，溶液堿性越強(qiáng)，水的電離程度越大，根據(jù)可知，pOH越大溶液堿性越弱，根據(jù)圖象可知，pOH：，則水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故A正確；

B.圖象可知NaX、NaY溶液pOH大小，說(shuō)明堿性，當(dāng)時(shí)，NaY溶液pOH變化大，說(shuō)明離子水解程度大，對(duì)應(yīng)酸的酸性，酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大，則電離平衡常數(shù)：，故B正確；

C.當(dāng)時(shí)，NaY溶液的pOH較小，則說(shuō)明離子水解程度較大，NaX溶液中電荷守恒，NaY溶液中電荷守恒，兩溶液中陽(yáng)離子總濃度為；由于NaX溶液中小于NaY溶液中，則：，兩溶液中相同，則NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液，故C正確；

D.向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知：、，鹽溶液的pOH：，反應(yīng)后溶液為中性時(shí)，NaY溶液消耗鹽酸多，反應(yīng)后溶液中：，則，故D錯(cuò)誤；

答案選D。