Question

【題目】25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13

D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，若為強(qiáng)酸，則溶液的pH變?yōu)?/span>3，若為弱電解質(zhì)，稀釋后弱酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，溶液的pH小于3，故A錯(cuò)誤；B．pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，兩溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度為：mol/L≠0.001，所以混合液的pH一定不是3，故B錯(cuò)誤；C．pH=12的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，稀釋10倍后氫氧根離子濃度為0.001mol/L，稀釋后溶液的pH變?yōu)?/span>11，故C錯(cuò)誤；D．pH=a的鹽酸中氫離子濃度為10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10b-14mol/L，兩溶液等體積混合后，若pH=7，則兩溶液的濃度一定相等，即：10-amol/L=10b-14mol/L，則a+b=14，故D正確；故選D。