【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

【答案】D

【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，設(shè)X最外層電子數(shù)為x，根據(jù)它們?cè)谥芷诒碇械奈恢每芍?/span>Y、Q、Z最外層電子數(shù)分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl，則

A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，A錯(cuò)誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜Cl，Q的最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，B錯(cuò)誤；

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，C錯(cuò)誤；

D. 硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，硅與氯可形成化合物SiCl4，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+

B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,反應(yīng)如下:3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4 +12HCl。

完成下列填空:

(1)氮化硅可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?/span>_____________晶體。有關(guān)氮化硅的上述反應(yīng)中,原子最外層只有一個(gè)未成對(duì)電子的元素是______________(填寫元素符號(hào));屬于非極性分子的化合物的電子式是__________。

(2)比較Si和Cl兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的方法是__________。

a.比較兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

b.比較兩種元素的原子獲得一個(gè)電子時(shí)釋放能量的大小

c.比較相同條件下兩種元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱

(3)Si與Al、Be具有相似的化學(xué)性質(zhì),因?yàn)?/span>_________________(簡(jiǎn)述理由),寫出Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空：
（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ． 如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后分子總數(shù)為0.5 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L水含有的電子總數(shù)為9 NA

C. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA

D. 1 mol C5H12（戊烷）中含有共價(jià)健16 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是（　　）

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15mgkg﹣1

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽


A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失
B.碘酸鉀可氧化氯化鈉
C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀
D.該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mgkg﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點(diǎn)：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3、WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.6和8
B.16和8
C.12和9
D.11和6

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