【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（ ）

A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

【答案】C

【解析】

檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成沉淀。

檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，可排除銀離子、碳酸根離子等干擾，后加可溶性鋇鹽，觀察是否生成沉淀，若生成沉淀，可證明含SO42-，反之不含，與A、B、D均無關。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于化學變化的是

A.百煉成鋼B.氯氣用于自來水消毒

C.碘化銀用于人工降雨D.漂白粉變質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會面臨的嚴峻課題,回答下列問題:

（1）我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家,下列關于煤作燃料的論點正確的是 ___________________(填字母)。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜,應該綜合利用

B．煤是發(fā)熱量很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠

C．煤燃燒時產(chǎn)生大量二氧化硫和煙塵，對環(huán)境污染嚴重

D．通過潔凈煤技術，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率

（2）乙醇是未來內燃機的首選環(huán)保型液體燃料。2.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43 kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學方程式為____________________________________________________________。

（3）由于C3H8(g)＝C3H6(g)+H2(g) ΔH=+b kJmol1(b＞0)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。

（4）關于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的是________________

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二次能源

B．設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量

D．尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣

（5）已知下列兩個熱化學方程式：

A、2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H＝-571.6 kJmol-1 B、C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJmol-1，其中，能表示燃燒熱的熱化學方程式為___________（A或B），其燃燒熱為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是(　　)

A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
（1）Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O ，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由： 。
（2）Ⅱ．利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是。

實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2 ， 請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為。
裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為。
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進而證明非金屬性：C＞Si，則A中加觀察到C中溶液的現(xiàn)象為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= 恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是( )
A.該反應的化學方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B.該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>
C.升高溫度，正反應速率減小
D.恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中在一定條件一發(fā)生反應，經(jīng)2s后測定SO2的濃度為0.6 molL-1 ， 下列說法中正確的是( )
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L-1
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是

A. 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點

B. 它易導電、導熱，具有延展性

C. 它的熔、沸點比Zn的低

D. 它的硬度和強度比Cd的大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案