9．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．
將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B．
t℃2550100
KW/10-141.015.4755.0
C．
c（氨水）/（mol•L-1）0.10.01
pH11.110.6
D．向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故A不選；
B．水的電離是吸熱的過程，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增加，可以用平衡移動(dòng)原理來解釋，故B不選；
C．氨水的電離是可逆的，濃度越小越容易電離，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，能使氫氧根濃度在減小的同時(shí)還會(huì)出現(xiàn)增加的程度，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；
D．工向SO2水溶液中滴加氯水后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，所以酸性增強(qiáng)，pH減小，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡移動(dòng)原理的使用對(duì)象，難度不大，注意使用平衡移動(dòng)原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子
D．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶．其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑．某實(shí)驗(yàn)小組擬采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．
（1）裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．
（2）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．當(dāng)有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；某同學(xué)需要420mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時(shí)需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為9.5g；配制時(shí)除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于1molCO2的敘述中，正確的是（　　）
A．體積為22.4LB．含有2mol原子
C．質(zhì)量為44gD．原子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融NaClB．CO2C．蔗糖D．FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化劑是HNO3，硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{3}{4}$若反應(yīng)過程中共消耗6.4g銅，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有（　�。�
A．金屬性B．非金屬性C．原子半徑D．單質(zhì)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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