【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】【江西省景德鎮(zhèn)市2017屆高三第二次模擬理綜化學(xué)試題】(1)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0。CO和H2O濃度變化如圖,則04 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________ mol/(L·min)
(2)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
請回答:
①表中34 min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài);c3數(shù)值_____________0.12 mol/L(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在45 min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_____________(單選),表中56 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_____________(單選)。
a.增加了水蒸氣的量 b.升高溫度 c.使用催化劑 d.增加壓強(qiáng)
(3)如圖是一個電化學(xué)的裝置圖。
①圖中乙池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml 1mol/L硫酸銅溶液,當(dāng)外電路有1mol電子通過時,C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。
②寫出B電極的電極反應(yīng)式:_______________________________________。
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【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述中,不正確的是( )
A.原電池中,電極材料不一定參加反應(yīng)
B.電解池中,陰極上得到電子的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)提供的陽離子
C.原電池工作時,溶液中的陰離子向負(fù)極移動
D.原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極
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【題目】同濃度的下列溶液:①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4HCO3 ⑤NH3·H2O,其中NH4+的濃度的由大到小順序為
A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④
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【題目】A、B為同主族的兩元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為( )
A. n+32 B. n+24 C. n+8 D. n+2
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【題目】下列說法中正確的是
A. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量 B. 物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量之一
C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol-1 D. 物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子、離子
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的量的表述中不正確的是( )
A. 2 mol氫氣 B. 0.5 mol鈉離子 C. 1 mol氦原子 D. 3 mol氧
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