【題目】A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E與D2-具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)F的元素符號(hào)為___________________________。

(2)A在周期表中的位置是 。

(3)A與D反應(yīng)時(shí),可以形成原電池,在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________。

(4)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%,其俗名為 。

(5)E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為____________________________________。

(6)A與E可以形成離子化合物,該化合物與水反應(yīng)的方程式為 。

【答案】(1)Cl (2)第一周期,ⅠA (3) H2 (4)蘇打(純堿)(5)

(6) NaH+H2O=NaOH+H2

【解析】

試題分析:A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,A是氫元素、F是氯元素;B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍, B是碳或硫、B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2 ,D能形成D2-,B為+4價(jià),故B是碳、D是氧元素;E與D2-具有相同的電子數(shù),E是鈉元素;(1)F的元素符號(hào)為Cl。

(2)H在周期表中的位置是第一周期,ⅠA。

(3)氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氫氣。

(4)C、0Na組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%,該鹽是碳酸鈉,其俗名為蘇打。

(5)NaO2中燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉,電子式為

(6)H2Na可以形成離子化合物NaH,該化合物與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米氧化亞銅在水的光解等領(lǐng)域具有極大應(yīng)用潛能,是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

(1)有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列,裝置如圖:

該電池的陽極反應(yīng)方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜,銅網(wǎng)應(yīng)連接電源的_____極。

2在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O

已知:①2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ/mol

②CH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s);△H = -157 kJ/mol

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:__________

3在相同的密閉容器中,用等質(zhì)量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時(shí)間t變化如下表所示:

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度:T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”),原因是___________________。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應(yīng)選用__________組實(shí)驗(yàn),原因是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴水和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/

l30

9

1l6

回答下列問題:

(1)燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式_____________________。

(2)裝置B的作用是_____________________。

(3)在裝置C中應(yīng)加入___________(填字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填字母)洗滌除去。

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇 e.Na2SO3溶液

(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用_______________的方法除去。

(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_______________。

(7)判斷該制反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)回答:(以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問題)

1)在表里填寫元素符號(hào),寫出元素符號(hào)①________、③________、⑧________。

2)其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號(hào))。

3)在、三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

4)元素、、按原子半徑由大到小的順序依次為________(填元素符號(hào))

5)元素的氫化物的化學(xué)式是________,該氫化物溶于水,所得溶液的pH________(”)7。

6)元素與元素形成的化合物的電子式是________,高溫下灼燒該化合物火焰呈________色。

7________(填化學(xué)式)的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各小題。

1碎瓷片的作用是_____________。

2B現(xiàn)象是________,乙烯發(fā)生_______反應(yīng)。

3C現(xiàn)象是________發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

4D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)基態(tài)銅原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目為___________。

2)依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照右圖B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、NO三種元素的相對(duì)位置。

3NF3可由NH3F2Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到:

2NH3+3F2NF3+3NH4F

上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有___________

4BF3與一定量水形成(H2O2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

晶體Q中各種微粒間的強(qiáng)相互作用力包括___________(填序號(hào)).

a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為___________,陰離子的中心原子軌道采用1個(gè)2s原子軌道與___________個(gè)___________原子軌道雜化。

5)將銅粉加入濃氨水中.再通入氧氣,充分反應(yīng)后溶液呈深盔色(一種銅離子的配位化合物).

該反應(yīng)的離子方程式為___________

6)金屬鐵為體心立方晶胞結(jié)構(gòu)(鉀型).則晶體中的配位數(shù)為___________;若晶體的密度為ρg/cm3,鐵原子半徑為___________cm(用含ρNA的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A 0.2 mol 在氧氣中完全燃燒后,生成CO2H2O1.2 mol。試回答:

1)烴A的分子式為_____________。

2)若取一定量的烴A完全燃燒后,生成CO2H2O3 mol,則有________gA參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___________L

3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯取代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題。

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)寫出元素組成的分子的電子式:_______。

2的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的方程式為 , 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號(hào))。

3②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式),元素的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ; 該氫化物和元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

4)元素的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 。在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑苯,震蕩后靜置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。

5)與同主族,第三周期的元素單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式 ④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span> (用離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

Ⅰ.改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H1= —241.8 kJmol-1

2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2= —221 kJmol-1

由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11

(3)現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應(yīng)的H 0(填“<”或“>”);若在9000C時(shí),另做一組實(shí)驗(yàn),在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時(shí) (填“<”,“>”,“=”)。

(4)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g)

C(g)+D(g) △H>0的化學(xué)平衡,時(shí)間速率圖像如右圖,下列選項(xiàng)中對(duì)于t1時(shí)刻采取的可能操作及其平衡移動(dòng)情況判斷正確的是

A.減小壓強(qiáng),同時(shí)升高溫度,平衡正向移動(dòng)

B.增加B(g)濃度,同時(shí)降低C(g)濃度,平衡不移動(dòng)

C.增加A(g)濃度,同時(shí)降低溫度,平衡不移動(dòng)

D.保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體,平衡不移動(dòng)

Ⅱ.壓縮天然氣(CNG)汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)將NOx轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2。

①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0

②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0

(5)收集某汽車尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%(體積分?jǐn)?shù)),若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體,處理1×104L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)V (NO2)= 。

6)在不同條件下,NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。寫出YZ的化學(xué)式:

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