【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū).其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如1圖所示.據(jù)此判斷:

①該反應(yīng)的△H0(選填“>”、“<”).
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2 , 在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線
③研究表明在紫外線照射下,由于TiO2的催化作用,空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基,如圖2所示,OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3 , 寫(xiě)出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
②將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.NH3與CO2在120℃,催化劑作用下反應(yīng)生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)(NH22CO(s)+H2O(g).現(xiàn)將物質(zhì)的量為1:1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng),平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
③25℃時(shí),將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為

【答案】
(1)<;;NO+3OH═HNO3+H2O
(2)CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),△H=﹣898.1kJ/mol;75%;
【解析】解:(1)①由圖可知,溫度T1先到達(dá)平衡,故溫度T1>T2 , 溫度越高平衡時(shí),二氧化碳的濃度越低,說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0,所以答案是:<;②若催化劑的表面積S1>S2 , 由增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率,故T2、S2條件下到達(dá)平衡時(shí)間比T2、S1的時(shí)間更長(zhǎng),但不影響化學(xué)平衡移動(dòng),平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變,在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線為: ;
所以答案是: ;③由圖象可知NO、NO2均被OH氧化為HNO3,由原子守恒,NO+3OH═HNO3+H2O;所以答案是:NO+3OH═HNO3+H2O;(2)①已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
②2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律:①﹣②+③×2可得:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),△H=﹣898.1kJ/mol;
所以答案是:CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l),△H=﹣898.1kJ/mol;②NH3與CO2物質(zhì)的量為1:1,設(shè)起始量均為1 mol,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為x,根據(jù)三段式:

CO2(g)+

2NH3(g)

(NH22CO(s)+

H2O(g)

起始量(mol):

1

1

0

0

轉(zhuǎn)化量(mol):

0.5x

x

0.5x

0.5x

平衡量(mol):

1﹣0.5x

1﹣x

0.5x

0.5x

NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%,則有 =20%,解得x=75%;
所以答案是:75%;③根據(jù)電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),由于溶液呈中性,則c(H+)=c(OH)10﹣7mol/L,故c(NH4+)=c(Cl)= ×bmolL﹣1=0.5bmolL﹣1 , 故混合后溶液中c(NH3 . H2O)= ×amolL﹣1﹣0.5bmolL﹣1=(0.5a﹣0.5b)mol/L,NH3H2O的電離常數(shù)Kb= = = ;
所以答案是:
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱;反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等
B.反應(yīng)過(guò)程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),X、Y的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
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B.充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng)
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①在第一份樣品中加入過(guò)量鹽酸,充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2 , 殘留不溶于酸的固體0.56g
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③將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X,將X投入稀鹽酸中,X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L
根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問(wèn)題
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng):A:;C:;
(2)混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:
(3)計(jì)算:a=

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