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【題目】下列各物質，所含原子數(shù)目最多的是（ ）

A．標準狀況下，22.4L甲烷

B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體

C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體

D．100mL 1mol/L硫酸

【答案】D

【解析】

試題A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數(shù)的物質的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數(shù)的物質的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數(shù)的物質的量為4.5mol； D、100mL 1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數(shù)目是最多的。選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）11.2g鐵的物質的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.H2CO3B.CuC.鹽酸D.NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1mol Y 單質比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X 的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質的量分別為__，生成硫酸銅物質的量為__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：
根據(jù)要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L﹣1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 ， 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式：；證明Fe3+存在的實驗現(xiàn)象是：；
（3）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外，同時還發(fā)生另一個反應，則這個反應的離子方程式為：；
（4）寫出A→B反應的離子方程式：B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）為了對C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，如果溶液內有較多Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有的金屬或金屬離子 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是( )

A. 鋁罐將逐漸被腐蝕

B. 炭粒和炭棒上發(fā)生的反應為O2＋4e－ = 2O2－

C. 炭棒應與玩具電機的負極相連

D. 該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3－己烯

C.用水可區(qū)分乙醇、甲苯、硝基苯D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化劑是

A.CH4B.O2C.CO2D.H2O

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