【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

A.液滴中的Cl 由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e4OH

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2eCu2+

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)在原電池中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極的規(guī)律,陰離子Cl-應(yīng)由b區(qū)向a區(qū)遷移,錯誤;B.O2在液滴外沿反應(yīng),正極電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- ,發(fā)生還原反應(yīng),正確;C.液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,錯誤;D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,由于Fe的金屬活動性比銅強,F(xiàn)e仍為負(fù)極,負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Fe-2 e-=Fe2+ ,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫常壓下,1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA

B.標(biāo)況下,足量Fe2.24L氯氣中燃燒,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

C.1L0.1 mol·Lˉ1 醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為0.1NA

D.18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù),電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.某有機物燃燒只生成CO2H2O,且二者物質(zhì)的量相等,則此有機物的組成為CnH2n

B.一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4,減少的體積就是生成的水蒸氣的體積

C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100),則y4;若體積減少,則y4;否則y4

D.相同質(zhì)量的烴,完全燃燒,消耗O2越多,烴中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(

A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點小于b

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

DΔt1Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗研究對象,探究其與堿性物質(zhì)之間的復(fù)雜多樣性。實驗如下:

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________

(2)②中逸出的無色氣體是_______________。

(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進(jìn)行實驗:

Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。 甲得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是______________。

Ⅱ.乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn),重新設(shè)計并進(jìn)行實驗,證實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是、裰兴萌芤荷僭S進(jìn)行__________離子的檢驗。

(4)受以上實驗的啟發(fā),同學(xué)們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗:

實驗操作及現(xiàn)象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺

Ⅰ.⑤的實驗?zāi)康氖?/span>___________。

Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進(jìn)行如下實驗:

資料顯示:FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因:_______________。

(5)根據(jù)實驗,F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與_____________________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計劃。

(1)催化劑常具有較強的選擇性,即專一性。已知:

反應(yīng)I:4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1

寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式_____。

(2)在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I ,測得不同時間的NH3和O2,的濃度如下表:

時間(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0.072

0.072

c(O2)/mol L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

則下列有關(guān)敘述中正確的是_____________。

A.使用催化劑時,可降低該反應(yīng)的活化能,加快其反應(yīng)速率

B.若測得容器內(nèi)4v(NH3) =6v(H2O)時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.當(dāng)容器內(nèi)=1時,說明反應(yīng)已達(dá)平衡

D.前10分鐘內(nèi)的平均速率v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖:

①該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”)。

②52℃時,4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常數(shù)K=_______(不要求得出計算結(jié)果,只需列出數(shù)字計算式)。

③C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因________。

(4)制備催化劑時常產(chǎn)生一定的廢液,工業(yè)上常利用氫硫酸檢測和除去廢液中的Cu2+

已知:25℃時,K1(H2S) =1.3×10-7,K1(H2S) =7.1×10-15,Ksp(CuS) =8.5×10-45

①在計算溶液中的離子濃度時,涉及弱酸的電離通常要進(jìn)行近似處理。則0.lmol L-1氫硫酸的pH≈______(取近似整數(shù))。

②某同學(xué)通過近似計算發(fā)現(xiàn)0.lmol L-1氫硫酸與0.0lmol L-1氫硫酸中的c(S2-)相等,而且等于_____mol·L-1

③已知,某廢液接近于中性,若加入適量的氫硫酸,當(dāng)廢液中c(Cu2+) >_____ mol·L-1(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),就會產(chǎn)生CuS沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定金屬性強弱的是

A. 1個金屬原子失去電子的多少

B. 1 mol金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少

C. 1 mol金屬失去電子的多少

D. 金屬原子失去電子的難易程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過 量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是(

A0點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

B常溫下,a點溶液pH>7

C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L

D原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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同步練習(xí)冊答案