Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____________。X的物質的量濃度減少了___________________，Y的轉化率為_____________________。

(2)該反應的化學方程式為：_________________________________。

(3)若要使反應時間縮短，可使用下列哪些方法_____________。

A.升高溫度

B.增大容器的體積

C.通入He氣增大容器的壓強

D.加催化劑

Answer 1

【答案】0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79% X(g)+Y（g）2Z（g） AD

【解析】

（1）由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=，計算v（Z）；根據(jù)，計算X的濃度變化；根據(jù)α=×100%，計算Y的轉化率；

（2）根據(jù)根據(jù)物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

（3）若要使反應時間縮短，必須加快反應速率，可以升溫，加壓，加入催化劑等等。

（1）根據(jù)v===0.079mol/(L·s)，根據(jù)==0.395mol/L；根據(jù)α（Y）=×100%=×100%=79%；答案：0.079mol/(L·s) 0.395mol/L 79%

（2）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物；反應到最后X、Y、Z均有剩余，說明反應達到了平衡，反應為可逆反應；化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y2Z；

答案：X(g)+Y（g）2Z（g）

（3）A.升高溫度，可以使化學反應速率加快，縮短反應時間，故A正確；

B.增大容器的體積，相當于減小壓強，會減慢反應速率，延長反應時間，故B錯誤；

C.通入He氣增大容器的壓強，由于V未變，反應物，生成物濃度未變，反應速率不會加快，不能縮短反應時間，故C錯誤；

D.加催化劑，可以降低反應所需活化能，加快反應速率，縮短反應時間，故D正確；

答案：AD。