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【題目】已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48 LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數________(阿伏伽德羅常數用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。

【答案】1.6NA 173.4

【解析】

CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)的化學方程式為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJmol-1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJmol-1將(①+②)可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H==-867kJ/mol，4.48 LCH4的物質的量為=0.2mol，反應中N由+4價變成0價，轉移的電子總數為0.2mol×2×(4-0)×NA/mol= 1.6NA，放出的熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4 kJ，故答案為：1.6NA；173.4。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）

A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質相互轉化：

試回答：

(1)寫出B的化學式________，D的化學式________。

(2)寫出由E轉變成F的化學方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。

（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：

①用熟石灰而不用NaOH調節(jié)pH的主要原因是___。在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。

②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。

（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：

①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。

②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。

（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。

（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。

（1）若加入的試劑①為NaOH，加入試劑①的目的___。

（2）操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為燒杯、___。

（3）加入的試劑③為___（填化學式），發(fā)生的離子反應方程式為___。

（4）固體E的成分為Fe和Cu，寫出E和加入試劑④所發(fā)生的離子反應方程式為__。

（5）從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學用語表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關微粒，其中正確的是(　　)

A. Na＋的結構示意圖：

B. Cl2O的結構式：Cl—O—Cl

C. 中子數比質子數多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．

(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3粉末置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈_____色．

(2)等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了2.48g，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為_____．

(4)實驗室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意規(guī)格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_____(填下列編號)；

A．容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

B．定容觀察液面時俯視

C．未冷卻至室溫就開始定容

D．加蒸餾水時不慎超過了刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明一氧化碳具有還原性，有人設計了下列實驗：

（1）裝置A中生成的主要產物是___________________________________________。

（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________。

（3）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是_________________________。

（4）若根據F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確定CO具有還原性，應在上圖中裝置______與______之間連接下列裝置中的______（填序號）。

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