Question

常溫下，發(fā)生如下反應：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O   ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-      
由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以進行
• B、Z元素在反應①，③中均被還原
• C、氧化性由強到弱的順序是XO₄^-  Z₂    B₂   A³⁺
• D、還原性由強到弱的順序是：A²⁺   B^-   Z^-    X²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂，
所以氧化性關系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，則還原性為A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺，以此來解答．

解答： 解：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，Z元素的化合價升高，失去電子被氧化，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，Z元素的化合價降低，則得到電子被還原，氧化性：Z₂＞B₂，
所以氧化性關系為：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，則還原性為A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺，由氧化性Z₂＞A³⁺可知，反應Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以進行，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及氧化性、還原性比較的考查，題目難度不大．