Question

在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

A．Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

B．NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O

C．NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓

D．3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

Answer 1

分析：在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺與OH^-離子反應(yīng)生成NH₃?H₂O，F(xiàn)e³⁺與OH^-離子反應(yīng)生成Fe（OH）₃，Ba²⁺與SO₄^2-離子反應(yīng)生成BaSO₄，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系．

解答：解：A、復鹽NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合價是+3價，故A錯誤；
B、在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，1mol復鹽完全反應(yīng)時需要2molBa（OH）₂，
反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B正確；
C、當Ba（OH）₂不足時，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，該離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C錯誤；
D、當加入3molBa（OH）₂時，反應(yīng)的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應(yīng)實際，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度較大，注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量判斷可能發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系．