【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

【答案】B

【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B. 圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的; C. 圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng),故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,是放熱反應(yīng),因此ΔH <0, N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼材在社會發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動。

稱取碳素鋼(已除表面氧化物)24.0g放入耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

（1）科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。

②若觀察到________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

（2）反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.KSCN溶液和鐵粉

c.稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d.稀H2SO4和KMnO4溶液

（3）科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實驗裝置，當(dāng)觀察到_____(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4是金屬儲氫材料，遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）

A.LiAlH4中Al的化合價為-5價

B.LiAlH4與水反應(yīng)時，LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4在125℃時完全分解，每生成2mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①～⑥均屬于氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后，可用鋼瓶貯運

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)，實驗如下：

①

②

③

煮沸冷卻后的溶液

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂片、鋁片表面產(chǎn)生無色氣泡

電流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)；鎂片表面開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后有少量氣泡逸出；鋁片表面持續(xù)有氣泡逸出。

電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁片表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁片表面氣泡略有減少。

下列說法不正確的是

A. 實驗①中，鎂片做原電池的負(fù)極

B. 實驗②中，初始時的實驗現(xiàn)象對應(yīng)的原電池反應(yīng)為：2Mg + O2 + 2H2O 2Mg( OH) 2

C. 實驗②中，一段時間后，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Al - 3 e - Al 3+

D. 實驗① ~ ③可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應(yīng)與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2等因素有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

（1）A是鉛蓄電池的___________極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________，放電過程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是___________，該電極的電極產(chǎn)物共____________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是____________，CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線，則x表示___________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進(jìn)行上述反應(yīng)。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0—10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強不變 b.的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

①U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為____________mol。若向U形管內(nèi)電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。

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