下列說法正確的是（　�。�
A、HClO4中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，所以，HClO4的氧化性強
B、具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應
C、已知還原性：B-＞C-＞D-，反應2C-+D2=2D-+C2和反應 2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生
D、已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．同種元素的含氧酸，非羥基H的個數(shù)越多，酸性越強，不能比較氧化性；
B．強氧化性和強還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應；
C．若發(fā)生2C-+B2=2B-+C2，還原性為C-＞B-；
D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析．
解答： 解：A．HClO4中氯元素化合價比HClO中氯元素化合價高，HClO4的酸性強，不能以此比較氧化性，而氧化性HClO強，故A錯誤；
B．強氧化性和強還原性的物質(zhì)不一定發(fā)生氧化還原反應，如濃硫酸和CO、氫氣等不反應，故B錯誤；
C．若發(fā)生2C-+B2=2B-+C2，還原性為C-＞B-，與已知還原性矛盾，故C錯誤；
D．①中Cu元素的化合價降低，②中Fe元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和規(guī)律性知識的考查，注意利用實例分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有機物CH3CH（CH3） CH2CH（CH3）2進行一氯取代后，可以生成
 
種沸點不同的產(chǎn)物．
（2）1mol某烯烴與1mol H2加成后的產(chǎn)物為（CH3）2CH（CH3）CHC（CH3）3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有
 
種．
（3）溴與苯反應的催化劑是：
 
，反應后得到產(chǎn)物溴苯，可用
 
除去溴苯溶解的溴．
（4）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥純凈的甲烷，可依次通過盛有
 
、
 
試劑的洗氣瓶．
（5）乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下加熱可發(fā)生
 
反應，反應后得到產(chǎn)物乙酸乙酯可用
 
來除去其中混有的雜質(zhì)．
（6）分離硝基苯和水的混合物的最佳的方法是
 
；分離硝基苯和苯的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2�。篗g3N2、O2
A．實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應進行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
C．實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：
 
（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B、自發(fā)過程將導致體系的熵增大
C、△H-T△S＜0反應能自發(fā)進行
D、同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、HCO3-→CO32-
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

由徐光憲院士發(fā)起、院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．
（1）寫出Fe原子的價層電子排布式
 

（2）溶液中CH3COOH分子和NH3分子之間能不能形成穩(wěn)定的氫鍵？
 

（3）CO2分子中碳原子的雜化軌道類型是
 
；1mol CH3COOH中含有的σ鍵的數(shù)目為
 

（4）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如下圖，黑球表示
 
原子．
（5）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結(jié)合形成的小分子化合物，該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以
 
（填“離子鍵”、“金屬鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”）相結(jié)合．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時溶液的pH
 
7（填“＞”“=”、“＜”，下一空相同），溶液中的c（H+）
 
c（OH-），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進”、“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、KOH溶液
B、Al（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaNO3溶液

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