用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物
中的化合價是

A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1

A

解析試題分析：Na2SO3被氧化成硫酸鈉，所以0.1 mol/L×0.03L的Na2SO3失電子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4－中X的化合價是+7，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價是n,根據(jù)得失電子守恒，有0.006=2×10－3 mol×（7-n），解得n=4，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH的物質(zhì)的量之比為（      ）

A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．9：4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10．00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．3 mol
B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3
C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25
D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3與足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

A．氣體是二氧化硫 B．NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C．反應(yīng)后為硫酸銅溶液 D．硫酸全部作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態(tài)的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是(　　)

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 
B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 
C．人體內(nèi)六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產(chǎn)物是Cr3＋ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)

A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(  )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(標準狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑

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