【題目】40 ℃時(shí)水的離子積Kw=2.9×10-14,則在40 ℃時(shí),c(H)=1×10-7mol·L-1的溶液(  )

A. 呈酸性B. 呈堿性C. 呈中性D. 無(wú)法判斷

【答案】B

【解析】

40℃時(shí),水的離子積常數(shù)是2.9×10-14。在氫離子濃度是1×10-7mol/L的溶液中,c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7,氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,所以溶液呈堿性。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地殼中含量占第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是(

A. 常溫下與水反應(yīng)生成酸 B. 高溫時(shí)能與CaO、CaCO3反應(yīng)

C. 常溫下能與苛性鈉反應(yīng) D. 常溫時(shí)能與氫氟酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)前世界能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中居首位的是

A. B. 核能 C. 石油 D. 天然氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】歐盟征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖,使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,請(qǐng)完成并配平下述化學(xué)方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______(填字母代號(hào))。

A.隨時(shí)將CH30H與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

則表示lmol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為______________。

③在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為lmol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

i)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_________;

ii)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6種物質(zhì):①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤丙烯 ⑥己烷,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使之褪色的是(

A. ③④⑤B. ④⑤C. ④⑤⑥D. ③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料,摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫,在170℃、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)NaH的熔點(diǎn)為800℃,不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_____晶體,其電子式為______

(3)AlCl3在178℃時(shí)升華,其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267,蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)明配位鍵)。

(4)AlH4-中,Al的軌道雜化方式為_____;列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子:_____(填化學(xué)式)。

(5)NaAlH4晶體中,與Na+緊鄰且等距的AlH4-_____個(gè);NaAlH4晶體的密度為____g/cm3(用含a 的代數(shù)式表示)。

(6)NaAlH4的釋氫機(jī)理為:每3個(gè)AlH4-不中,有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子,同時(shí)與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位,形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體,從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴中,常溫下呈氣態(tài)的是 ( )

A. 已烷 B. 丁烷 C. 庚烷 D. 十二烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】)某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行,B、C的起始濃度為O,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度()。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)(填“可逆”或“不可逆”)。

(2) 在實(shí)驗(yàn)1、2中,有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)__________(填1或2)使用了催化劑,理由是______________________________________________________

(3)該實(shí)驗(yàn)表明,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有____________________。

上圖是一個(gè)原電池示意圖,該原電池的負(fù)極為_________,正極上發(fā)生_________________反應(yīng)(填“氧化”或“還原” )。

電子流向:由__________________極,經(jīng)導(dǎo)線,流向________________極。

它是一種把________________能轉(zhuǎn)化為________________能的裝置。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOH,它不能發(fā)生的反應(yīng)是

A.加成反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.酯化反應(yīng) D.銀鏡反應(yīng)

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