【題目】下列物質(zhì)中不屬于有機物的是
A.CO(NH2)2B.CCl4C.KHCO3D.CH3CH2OH
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一種星際分子,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,不同花紋的球表示不同的原子)。
對該物質(zhì)判斷正確的是 ( )
A.①處的化學鍵是碳碳雙鍵
B.②處的化學鍵是碳碳三鍵
C.③處的原子可能是氯原子或氟原子
D.②處的化學鍵是碳碳單鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】霾天氣嚴重影響人們的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______________________,T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______(填字母)。
a.升高溫度 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
③若30 min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中,NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q__________(填“>”、“=”或“<”)0。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示:
①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為_______________。已知c(NO2):c(NO)=1:1時脫氮效果最佳, 若生成1 mol N2時反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。此時對應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學方程式為__________________________
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)溫度分別為___________________________。
(3)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收,生成亞硫酸鈣濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2 , Ka2(H2SO3)=6.0×10-9。常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑的制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)工藝流程如圖:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的PH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的離子方程式為________________________
(2)NaClO3的作用是_________________調(diào)PH至5.2,沉淀的主要成分為__________
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________________;使用萃取劑適宜的pH是_______________
A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀,已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+):c(Ca2+)=________________.
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%,若取mkg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為_________________g
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【題目】向下圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后乂恢復紅色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 飽和NaHCO3 | 濃硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂是一種性質(zhì)活潑的金屬,請回答下列問題:
(1)甲組同學通過實驗探究Mg能否在CO2氣體中燃燒,將鎂條在空氣中點燃后迅速插入盛有CO2氣體的集氣瓶中,觀察到鎂條劇烈燃燒,瓶內(nèi)壁出現(xiàn)黑色固體顆粒等現(xiàn)象。寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式:__________
(2)乙組同學根據(jù)甲組實驗,推測Mg也能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO 、Mg3N2、和N2。請通過下圖所給裝置及藥品來驗證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復使用)。
已知:a. Mg3N2遇水強烈水解。
b. NO2氣體能被NaOH吸收。
c.25℃時,電離常數(shù):CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5
回答下列問題:
①乙組同學實驗裝置連接的正確順序為A→__________(填裝置字母);裝置C中盛放的試劑是________。
②當實驗過程中出現(xiàn)_________現(xiàn)象時,才能開始加熱,確定產(chǎn)物中有N2生成的實驗現(xiàn)象為_________。
③裝置D中生成兩種物質(zhì)的量相等的鈉鹽,其離子方程式為___________。
(3)設(shè)計實驗證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:__________________。
②Mg(OH)2與NH4+直接反應(yīng)而溶解:_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸銨在加熱條件下分解,生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 3:1
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