Question

將0.1molN₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說明反應在該條件下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率相等
• B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
• C、燒瓶內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化
• D、燒瓶內(nèi)混合氣體的壓強不再變化

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學方程式的特點是反應前后氣體體積改變的反應．

解答： 解：A、N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率相等，不能證明正逆反應速率相等，不能確定是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化說明二氧化氮的濃度不變，達到了平衡，故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，不能證明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、該反應是反應前后氣體體積改變的反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選BD．

點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．