Question

3．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：Y+3X?2Z．
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol•L^-1•min^-1．
（3）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢：反應物的性質；
②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂很快產生氣體：催化劑．
（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①升高溫度，反應速率增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率不變．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，由Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，結合物質的量的變化判斷；
（2）結合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（3）①金屬的本性決定反應速率；
②催化劑可加快反應速率；
（4）①升高溫度，活化分子百分數增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，X、Y、Z的濃度均不變．

解答 解：（1）由圖可知，Y、X的物質的量減少，則Y、X為反應物，而Z的物質的量增加，可知Z為生成物，v（Y）：v（X）：v（Z）=△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，且2min后物質的量不再變化，由速率之比等于化學計量數之比可知反應為Y+3X?2Z，
故答案為：Y+3X?2Z；
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05 mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）①同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產生氣體有快有慢，影響因素為反應物的性質，故答案為：反應物的性質；
 ②熔化的KClO₃放出氣泡很慢，加入少量MnO₂很快產生氣體，影響因素為催化劑，故答案為：催化劑；         
 （4）①升高溫度，活化分子百分數增大，則反應速率增大，故答案為：增大；
②保持容器體積不變，充入不參加反應的惰性氣體，X、Y、Z的濃度均不變，則反應速率不變，故答案為：不變．

點評 本題考查物質的量隨時間的變化曲線，為高頻考點，把握圖中物質的量的變化、速率的影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．