【題目】2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化

D．放電時，溶液中Li＋從b向a遷移

【答案】C

【解析】新型化學(xué)電源的分析首先要根據(jù)原電池原理結(jié)合題給信息準(zhǔn)確判斷電源的正、負(fù)極，可從反應(yīng)類型、電極材料的活潑性、外電路中電流方向及電子流向、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向及相關(guān)電極反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；然后理清兩極上的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)；其次要認(rèn)真審題，審清“錯誤”、“b的電極材料中含有活潑金屬Li”等關(guān)鍵信息，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行作答。根據(jù)題給裝置圖判斷，b電極的電極材料中含有活潑金屬鋰，反應(yīng)中易失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li—e－Li＋，a電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為Li1-xMn2O4+x Li＋+x e－ LiMn2O4，電池反應(yīng)為Li1-xMn2O4+xLi LiMn2O4。A、根據(jù)上述分析知，a為電池的正極，正確；B、電池充電反應(yīng)為電池反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLi，正確； C、放電時，a極錳的化合價降低，而鋰的化合價不發(fā)生變化，錯誤；D、放電時，溶液中Li＋由負(fù)極向正極遷移，即從b向a遷移，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則下列說法正確的是

A. VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生

D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2] 的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+進(jìn)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）

A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)

B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是(　　)

A. ①③②B. ②③①

C. ③①②D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符號為K的能層最多能容納的電子數(shù)為(　　)

A. 2B. 32

C. 50D. 72

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態(tài)離子核外有__個未成對電子

（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．

（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為_______

（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是__________

A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞

（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________

（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是__________；該過程總的離子反應(yīng)式為________________向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是________

A.配位鍵 　　　　　B.極性共價鍵　　　　 　C.非極性共價鍵　　　　　D.離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是 （ ）

A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5

C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6

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