【題目】將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 水的電離程度:b>c>a
B. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b>a>c
C. 若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c
D. 溶液中離子總濃度: a>b>c
【答案】C
【解析】稀釋100倍時HA的pH變?yōu)?/span>5,因此HA是強(qiáng)酸,HB的pH小于5,HB是弱酸,稀釋促進(jìn)電離,則A. 酸溶液中氫離子濃度越大,對水的電離抑制程度越大,則水的電離程度:b=c<a,A錯誤;B. pH相等時弱酸的濃度大于強(qiáng)酸,因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的體積:b=a>c,B錯誤;C. B-水解,其鹽溶液顯堿性,NaB溶液的濃度越大,堿性越強(qiáng),因此若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c,C正確;D. 溶液中離子總濃度:a>b=c,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______,該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____________克。
(2)現(xiàn)有34 g某氣體,摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1,則:
①該氣體為__ mol。
②該氣體所含分子數(shù)為__NA。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。
(3)__ g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體,它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1∶1∶1 B.2∶3∶4 C.6∶4∶3 D.6∶3∶4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作需要用溫度計且不將它插入液體中的是
A.石油的分餾B.乙醇制取乙烯
C.銀鏡反應(yīng)檢驗醛基D.測定硝酸鉀的溶解度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。
A. 已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,則△H1>△H2
D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)中和熱的熱方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,己知Co、Fe均為中等活潑金屬)的工藝流程如圖所示:
問答下列問題:
(l)(NH4)2C2O4中C元素的化合價為________。
(2)合金廢料加入鹽酸浸取,該鹽酸不能換為硝酸,原因是____________。
殘渣M的主要成分是一種金屬單質(zhì),該金屬為_______________,
(3)“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液,應(yīng)先加入____________,加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離+方程式為____________________。
(4)溶液A中的金屬陽離子是_________,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是__________ 。
(5)“操作1”的名稱是_________,草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3,實驗室中高溫焙燒使用的儀器是_____(填字)。
a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.燒杯 d.坩堝
(6)已知Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。“操作2”中,蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾,其目的是_________________,90℃時Ksp(Li2CO3)的值為___________。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ/mol,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對反應(yīng)的方向起決定作用的是
A.焓變 B.溫度 C.壓強(qiáng) D.熵變
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