用0.102 6 mol·L－1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(　　)

A．22.30 mL　　                          B．22.35 mL

C．23.65 mL                              D．23.70 mL

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：由題給滴定管液面示意圖可知，圖中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面讀數(shù)介于22.30～22.40之間，只有B項符合，即答案選B。

考點：考查滴定管讀數(shù)的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，該題的關鍵是明確滴定管的構造特點以及讀數(shù)的注意事項，然后靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：
元素代號 M Q R T X
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.074 0.099 0.102
常見化合價 +2 +3 -1 -2 +6，-2
①R元素的陰離子結構示意圖為
．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
取形狀大小相同的鎂片和鋁片分別與體積相同、濃度相同的稀鹽酸反應，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO2用飽和Na2XO3溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na2XO3溶液中，觀察到的現(xiàn)象有
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
有白色膠狀沉淀生成，有無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5

H2CO3		 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

H3PO4		 H3PO4?H++H2PO4- -
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．
②物質的量濃度相同時，Na3PO4溶液的堿性比Na2CO3溶液
強
強
（強/弱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價．
元素代號 U V W X Y Z M
原子半徑/nm 0.037 0.157 0.074 0.075 0.077 0.143 0.102
主要化合價 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 +3 -2，+6
請回答：
（1）X在元素周期表中的位置是
 
；
（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結構，三者的離子半徑由大到小的順序（用離子符號表示）是
 
；并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因
 
；
（3）M的單質能跟V的最高價氧化物水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式
 
；
（4）W、X、Y分別與U均可形成10電子共價化合物，晶體類型均為
 
，其中，屬于非極性分子的是（寫化學式）
 
，若將其作為燃料，以熔融的K2CO3為電解質，空氣作為氧化劑，并選擇適當?shù)亩栊噪姌O，組成原電池．寫出該電池工作時的負極反應式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素代號 A B C D E F G
化合價 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +3 +1 +4、-4
原子半徑（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.143 0.186 0.077
F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數(shù)據(jù)，并結合已學過知識，請用化學用語回答下列問題．
（1）寫出C元素在周期表中的位置
 
．
（2）常溫下這幾種元素形成的單質能與水反應的有
 
．
（3）用電子式表示F2C的形成過程
 
．
（4）B、C、D最高價氧化物對應的水化物的酸性由大到小的順序為
 
，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為
 
．
（5）1molF2A2與水反應轉移電子為
 
mol，反應生成的溶液與1L 0.5mol/L EB3溶液反應的離子方程式為
 
．
（6）將元素F的單質放入B與E形成的化合物的水溶液中，會產(chǎn)生氣體和沉淀．若反應完全后生成標況下0.672L氣體，則生成沉淀的最大質量為
 
g．
（7）F的同族元素M可以與G元素形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子為丙，其空間構型為正四面體型．用A的單質和丙可以制成原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入A的單質，則X極是該電池的
 
極，X極的電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省龍巖市高三上學期期末化學卷 題型：填空題

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號

Z

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.077

0.130

0.111

0.099

0.073

0.102

常見化合價

+4 ,-4

+2

+4 ,-4

－1,+7

－2

+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是              。

    （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物            (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

    （3）寫出M的單質與ZT2反應的化學方程式                                    。

（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                  。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是                                             

（6）工業(yè)上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數(shù)表達式K＝      。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號

Z

M

Q

R

T

X

原子半徑／nm

0.077

0.130

0.111

0.099

0.073

0.102

常見化合價

+4 ,-4

+2

+4 ,-4

－1,+7

－2

+6，－2

根據(jù)要求回答問題（如需填化學用語的，請用各元素的元素符號表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是             。

    （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。

    （3）寫出M的單質與ZT2反應的化學方程式                                   。

（4）Q的最高價氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。

（5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是                                            

（6）工業(yè)上用Z的單質與水蒸汽反應制水煤氣，則該反應的平衡常數(shù)表達式K＝      。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案