Question

用雙線橋標出下列反應中的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑
（1）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O氧化劑是

 

，還原劑是

 

，
（2）2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂氧化劑是

 

，還原劑是

 

（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑氧化劑是

 

，還原劑是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，轉(zhuǎn)移6e^-；
（2）Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移2e^-；
（3）MnO₂+4HCl_（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．

解答： 解：（1）該反應中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、Cu為還原劑，部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，則HNO₃為氧化劑，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；HNO₃；Cu；
（2）Fe元素化合價從+3價變化為+2價得到電子，則FeCl₃為氧化劑；碘元素化合價從-1價變化為0價，則HI為還原劑，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：；FeCl₃；HI；
（3）化合價升高的Cl元素失2mol電子，化合價降低的Mn元素得到2mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，化合價升高元素是Cl，所在反應物HCl是還原劑，對應產(chǎn)物Cl₂是氧化產(chǎn)物，化合價降低的是Mn元素，反應物MnO₂是氧化劑，對應的MnCl₂為還原產(chǎn)物，
故答案為：；MnO₂；MnCl₂．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．