【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)根據(jù)下列能量變化示意圖,請寫出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng): H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
①試判斷______(填寫>、=,<)
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)
a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2
b.
c. 容器內(nèi)壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
(3)對反應(yīng) H>0,在溫度分別為、時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應(yīng)速率:A_________C(填>、=、<)
②A、C兩點的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>、=、<)
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________。
(4)一定溫度下
①若在1L的密閉容器中,充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng),并維持容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a()=______,以表示該過程的反應(yīng)速率v()=_________.
②若在1L的密閉容器中,充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強恒定,達到平衡時, 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。(填>、=、<)
【答案】 > c < > 加熱 25% >
【解析】(1)根據(jù)能量變化圖,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此熱化學(xué)反應(yīng)方程式為: ;(2)①化學(xué)平衡常數(shù)受溫度的影響,因為此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即K1>K2;②a、不清楚投入量是多少,容器內(nèi)、、的濃度之比為1:3:2只是一個特殊的比值,因此不能作為達到平衡的標志,故錯誤;b、用不同物質(zhì)的表示反應(yīng)速率,達到平衡,要求反應(yīng)方向一正一逆,且速率之比等于系數(shù)之比,通過題目方向是一正一逆,且速率之比不等于系數(shù)之比,不能做為達到平衡的標志,故錯誤;c、因為反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等,反應(yīng)過程中壓強在變化,當壓強不變則說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài),故正確;d、恒容狀態(tài)下,密度始終不變,密度不能作為平衡狀態(tài)的標志,故錯誤;答案選c;(3)①、C點壓強大于A點,壓強增大,反應(yīng)速率加快,即A<C;②曲線是隨壓強的增大而減小,NO2的體積分數(shù)減小,說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向進行,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,即A>C;③、恒壓狀態(tài)下,從下到上NO2的體積分數(shù)增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正反應(yīng)方向移動,即升高溫度, T2>T1,則由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是加熱;
(4)① N2 + 3H22NH3
起始量: 1 3 0
變化量: x 3x 2x
平衡量: (1-x) (3-3x) 2x
根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即=,解得x=0.25,則N2的轉(zhuǎn)化率為0.25×100%=25%,v(NH3)=2×mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min);②若在1L的密閉容器中,充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng),并維持壓強恒定,①中為恒容,②中為恒壓,反應(yīng)正方向氣體體積縮小,②中保持恒壓時壓強比①中的2倍還大,增大壓強反應(yīng)向氣體體積縮小的方向移動,則達到平衡時, 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍還大。
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【題目】在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,下列說法正確的是
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5∶2
B. 2mol KMnO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA
C. 該反應(yīng)中HCl做還原劑,KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5∶1
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【題目】下列敘述中,正確的是
A. 在AgBr飽和溶液中加入溶液,達到平衡時,溶液中濃度降低
B. 常溫下,某溶液中水電離出的 mol/L,該溶液一定呈酸性
C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到
D. 用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg
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【題目】將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重,質(zhì)量減輕了1.24 g;另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全,收集到標準狀況下2.24 L 氣體。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3
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【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問題:
(1)將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。
(2)將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=、<),用離子方程式說明其原因____________________。
(3)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________。
(4)向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①______③(填>、=、<)。
(5)若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。
(6)將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇()廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)電解食鹽水時,總反應(yīng)的離子方程式______________。
(2)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應(yīng)式是________________________。
(3)已知:① H=
② H=
則 H=_____________。
(4)寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學(xué)方程式:________________。
(5)某自來水中含有、、、、、、,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢,鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:
物質(zhì) | ||||||
溶解度() | 26.7 |
①請用化學(xué)方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因:_______。
②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去, 能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。
③水中的、可以用一定濃度的M溶液進行測定,M與、都以等物質(zhì)的量進行反應(yīng),現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01 mol/L的M溶液20.00mL,則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。
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【題目】實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,反應(yīng)后從剩余固體中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是
A.溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B.溶解、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中,不正確的是
A. 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥
B. 氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性
C. 實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣
D. 氨具有還原性,一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)
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