Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、Fe（NO₃）₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
• B、Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C、漂白粉溶液中通入過量CO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中不斷滴加Ba（OH）₂至溶液中SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、酸的氧化性大與三價(jià)鐵 所以方程式應(yīng)是硝酸與I^-的反應(yīng)  并且還是過量HI，所以三價(jià)鐵在硝酸耗盡后在與I^-反應(yīng)；
B、將少的量當(dāng)作1mol，1mol的氫氧根與1mol的碳酸氫根離子反應(yīng)，生成1mol的碳酸根離子再結(jié)合1mol的鈣離子；
C、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣；
D、設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，電離產(chǎn)生2mol的硫酸根離子要與2mol的氫氧化鋇反應(yīng)，而2mol的氫氧化電離出4mol的氫氧根離子，與鋁離子和銨根離子，恰好完全反應(yīng)．

解答： 解：A、酸的氧化性大與三價(jià)鐵 所以方程式應(yīng)是硝酸與I^-的反應(yīng)，并且HI還過量，所以三價(jià)鐵在硝酸耗盡后再與I^-反應(yīng)，少量的Fe（NO₃）₃要符合組成之比，正確的離子方程式為：Fe³⁺+12H⁺+3NO₃^-+12I^-=5I₂↓+3NO↑+6H₂O+FeI₂↓，故A錯(cuò)誤；
B、將少的量當(dāng)作1mol，1mol的氫氧根與1mol的碳酸氫根離子反應(yīng)，生成1mol的碳酸根離子再結(jié)合1mol的鈣離子，正確的離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C、過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)NH₄Al（SO₄）₂為1mol，電離產(chǎn)生2mol的硫酸根離子要與2mol的氫氧化鋇反應(yīng)，而2mol的氫氧化電離出4mol的氫氧根離子，與鋁離子和銨根離子，恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．