【題目】氨是制造化肥和生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料，由氨生產(chǎn)的四種化工產(chǎn)品的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.H2NCH2COOH是一種氨基酸
B.CO（NH2）2與NH4CNO性質(zhì)相同
C.聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN
D.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3﹣屬于酸堿兩性物質(zhì)

【答案】B
【解析】解：A．H2NCH2COOH為氨基乙酸，是最簡(jiǎn)單的氨基酸，故A正確；
B．CO（NH2）2與NH4CNO分別為有機(jī)物、無(wú)機(jī)物，二者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚丙烯腈的單體為：CH2═CHCN，故C正確
D．HCO3﹣既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)，屬于酸堿兩性物質(zhì)，故D正確．
故選B．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，需要了解有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能得出正確答案．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將V1mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是

A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L

D. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過(guò)程熵值增大

B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進(jìn)行

D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此條件下，下列敘述正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1

D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時(shí)，H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，加人少量NaNO3固體，不影響反應(yīng)速率

B. 鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸反應(yīng)，平均反應(yīng)速率相等

C. 升高溫度后，吸熱反應(yīng)的速率加快，放熱反應(yīng)的速率減慢

D. 納米鐵粉在空氣中自燃，是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是

①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液�、谡舭l(fā) ③過(guò)濾

A. 試管 B. 膠頭滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)Ⅱ卷）】酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?/span>_____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過(guò)程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（ ）

A.NaOHB.HgC.CH4D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實(shí)驗(yàn)室可用Na2O2與H2SO4反應(yīng)制取少量的H2O2 ， Na2O2的電子式為 ．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過(guò)化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%過(guò)氧化氫溶液對(duì)傷口進(jìn)行消毒，其消毒原理是 ．
（4）為探究外界條件對(duì)H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表所示：

試管編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

H2O2溶液

溫度

水的體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號(hào)Ⅱ?qū)嶒?yàn)參照

12%

5.0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

5.0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號(hào)Ⅳ實(shí)驗(yàn)參照

4.0%

5.0

常溫

0

Ⅳ

4.0%

5.0

常溫

0

1.0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動(dòng)．
則：Au一側(cè)為電池的極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向（選填：“左”或“右”）移動(dòng)．
（6）斷裂1mol過(guò)氧化氫中的O﹣O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 則反應(yīng)2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案