Question

【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質的量濃度_____________。

(2)標準狀況下，1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(3)標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量為____mol，RO2的相對分子質量為_______。

(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應中的氧化劑是________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

(5)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為______，該氣體對氫氣的相對密度為______。

Answer 1

【答案】1.0mol/L 3.36L 0.025 64 MnO2 2 4.48 16.8g/mol 8.4

【解析】

（1）根據(jù)(NH4)2S的組成判斷溶液中銨根離子的濃度；

（2）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm結合二者的分子組成解答；

（3）根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm分析解答；

（4）所含元素化合價降低的物質是氧化劑，根據(jù)氯元素的化合價變化以及方程式計算被氧化的氯化氫和生成的氯氣體積；

（5）根據(jù)M＝ρVm結合阿伏加德羅定律判斷。

（1）1mol(NH4)2S電離出2mol銨根離子，因此0.5mol/L(NH4)2S溶液中NH4+ 的物質的量濃度為0.5mol/L×2＝1.0mol/L。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的物質的量是1.7g÷17g/mol＝0.1mol，含有0.3mol氫原子，1分子硫化氫含有2個氫原子，則含有0.3mol H的硫化氫的物質的量是0.3mol÷2＝0.15mol，在標況下的體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。

（3）標準狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，因此該氣體的物質的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，則RO2的相對分子質量為1.6÷0.025＝64。

（4）反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素化合價降低，被還原，氧化劑是MnO2。若有4molHCl參加反應，只產(chǎn)生1mol氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是2mol；氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，如反應中轉移了0.4mol電子，則產(chǎn)生的Cl2是0.4mol÷2＝0.2mol，在標準狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L。

（5）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為22.4L/mol×0.75g/L＝16.8g/mol，根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的密度之比是摩爾質量之比，則該氣體對氫氣的相對密度為16.8/2＝8.4。