【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。
已知:
(a);
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請回答:
(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。
(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)
(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。
(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。
(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。
【答案】A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 ×100%
【解析】
某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題。
(1)加入氫氧化鈉最適合時(shí),Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色),則斑點(diǎn)呈黃色,
故答案為:A;黃色;
(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,
故答案為:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;
(3)步驟②反應(yīng)需要加熱,且反應(yīng)中需要加入液體,因此選用A裝置;
故答案為:A;
(4)步驟⑤由溶液得到晶體,實(shí)驗(yàn)時(shí),蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序?yàn)?/span>aebfd,
故答案為:aebfd;
(5))K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時(shí)溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;
(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%,
故答案為:×100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草木灰主要成分是碳酸鉀,F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽,并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的S、C和Cl-。
(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下:①稱量樣品,②溶解和沉淀,③______,④_______,⑤冷卻結(jié)晶。
(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí),若指針偏向右邊,則表示___。
A.左盤重,樣品輕 B.左盤輕,砝碼重
C.右盤重,砝碼輕 D.右盤輕,樣品重
(3)在進(jìn)行②③④操作時(shí)都要用到玻璃棒,其作用分別是_____、______、______。
(4)將制得的少量晶體放入試管,加蒸餾水溶解并把溶液分成三份,分裝在三支試管里。
①在第一支試管里加入稀鹽酸,可觀察有___生成,證明溶液中有_____;
②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后,再加入氯化鋇溶液,可觀察有________生成,證明溶液中有__________;
③在第三支試管里加入足量稀硝酸后,再加入硝酸銀溶液,可觀察有______生成,證明溶液中有Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銻在工業(yè)上應(yīng)用價(jià)值廣泛,它的一種提取工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)輝銻礦是含銻的重要礦物,其主要成分是,其中Sb的化合價(jià)是____。
(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝銻礦粉主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(3)電解池所用的“隔膜”宜采用____填“陽離子”“陰離子”或“質(zhì)子”交換膜。“電解”中陰極反應(yīng)的產(chǎn)物之一X是____填化學(xué)式。
(4)為除去操作1所得濾液中的,可加入。若濾液中,當(dāng)溶液中完全沉淀時(shí),____。 已知
(5)除去廢液中的,是用次磷酸鈉還原,產(chǎn)生了棕色單質(zhì)砷沉淀和。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____。
(6)若電解池陰極得到氣體,同時(shí)電路中轉(zhuǎn)移,陰極生成的___g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸具有弱酸性,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05gcm-3)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品以及用作有機(jī)合成中間體等。制備苯甲酸乙酯的過程如下:
I.制備粗產(chǎn)品:如圖所示裝置中,于50ml圓底燒瓶中加入8.0g苯甲酸(Mr=122)、20ml乙醇(Mr=46,密度0.79gcm-3)、15ml環(huán)己烷、3ml濃硫酸,搖勻,加沸石。在分水器中加水,接通冷凝水,水浴回流約2h,反應(yīng)基本完成。記錄體積,繼續(xù)蒸出多余環(huán)己烷和醇(從分水器中放出)。
粗產(chǎn)品純化:加水30ml,分批加入固體NaHCO3,分液,然后水層用20ml石油醚分兩次萃取。合并有機(jī)層,用無水硫酸鎂干燥。回收石油醚,加熱精餾,收集210~213℃餾分。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)(℃,1atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 共沸物環(huán)己烷水乙醇 |
249 | 212.6 | 40~80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根據(jù)以上信息和裝置圖回答下述實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)問題:
(1)寫出制備苯甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,
儀器a的名稱______________,冷凝水的進(jìn)水口為______(填a或b)。
(2)在本實(shí)驗(yàn)中可以提高苯甲酸乙酯產(chǎn)率的方法有:_________________________________。
A.加入環(huán)已烷形成水乙醇環(huán)已烷三元共沸物分離出反應(yīng)過程中生成的水
B.加過量的乙醇
C.使用分水器及時(shí)分離出生成的水
(3)如何利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)已基本完成_____________________________________。
(4)固體NaHCO3的作用______________________________,加入固體NaHCO3后實(shí)驗(yàn)操作分液所用到的主要玻璃儀器為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三鹽可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑,以上開始失去結(jié)晶水,不溶于水及有機(jī)溶劑。以鉛泥主要成分為PbO、Pb及等為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知:和的溶解度和溶度積Ksp如下表。
化合物 |
|
|
溶解度 |
|
|
Ksp |
|
|
(1)步驟轉(zhuǎn)化的目的是___ ,濾液1中的溶質(zhì)為和____填化學(xué)式。
(2)步驟酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____任寫一條。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成和NO的離子方程式為_______。
(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為____。若步驟沉鉛后的濾液中,則此時(shí)_____。
(4)步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn),如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍,而耗能僅為10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題:
(1)鎵為元素周期表第31號元素,基態(tài)鎵原子的電子排布式為___________,核外電子占據(jù)最高能層符號為________。
(2)氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu),氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合,氮化鎵屬于_______晶體。
(3)下列說法正確的是_______
A.第一電離能:As < Ga B.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
C.電負(fù)性:As < Ga D.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)方法制備得到的,該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為:____________________。
②反應(yīng)物AsH3分子的幾何構(gòu)型為_______,(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示物質(zhì)是一種重要的化工原料。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的敘述正確的是( )
A.該有機(jī)化合物的分子式為
B.能使溴的溶液、酸性溶液褪色
C.能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.具有相同種類和數(shù)量的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列圖象說法正確的是
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B. ②表示25℃時(shí),用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí), n (Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液,溶液導(dǎo)電性隨氫氧化鋇物質(zhì)的量的變化
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