【題目】室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離的c（OH﹣）為（ ）
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 ．
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

【答案】D
【解析】解：常溫下，pH=11的某溶液，溶液顯示堿性，溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10﹣11mol/L，氫氧根離子的濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，溶液顯示堿性，存在兩種情況：堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，
在堿溶液中，堿電離的氫氧根離子抑制了水的電離，水電離的氫氧根離子和氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度是水電離，所以水電離的氫氧根離子等于堿溶液中氫離子濃度，即c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣11mol/L，
強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子結(jié)合了水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以水電離的氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）= = =1×10﹣3mol/L，
所以③④正確；
故選D．
根據(jù)常溫下溶液的pH及水的離子積計(jì)算出溶液中氫離子濃度和氫氧根離子的濃度，再根據(jù)溶液顯示堿性的原因有兩種情況：堿溶液和強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，在堿溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離；在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根離子促進(jìn)了水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水�。硨�(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來(lái)合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問(wèn)題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 ．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、 ， 該儀器使用前需要 ．
（5）將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾后再進(jìn)行（填操作名稱(chēng)）精制得到正丁醚．
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽(yáng)離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO

CO

SiO

SO

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
D.NH3H2O═NH4++OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是(　　)
A.金屬鍵無(wú)方向性和飽和性，原子配位數(shù)較高
B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定
C.因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理
D.金屬銅和鎂均以ABAB……方式堆積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。
（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)，需該濃度的硫酸的體積為mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。
②下列操作會(huì)使所配硫酸濃度偏高的是。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)后，吸出多余部分
C．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn) D．容量瓶洗凈后未干燥
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用單線(xiàn)橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣
B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣
C.Cl﹣可能含有
D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣

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