【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32,符合反應(yīng)事實(shí),A正確;

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉,反應(yīng)產(chǎn)生正鹽和水:HCO3+ OHCO32-+H2O,B錯(cuò)誤;

C.向FeCl3溶液中加入銅片,電荷不守恒,應(yīng)該是:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C錯(cuò)誤;

D.向NaHSO4溶液中滴加過量BaOH2溶液,應(yīng)該以不足量的NaHSO4為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式是H++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O,D錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)晴】

離子方程式的書寫和正誤判斷

1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物。如2Fe6H===2Fe33H2,就不符合客觀事實(shí)。

2)看“===”“”“↑”“↓”等是否正確。

3)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成CO32H,HSO4通常應(yīng)寫成SO42H,HCOO不可寫成COOH等。

4)看是否漏掉離子反應(yīng)。如BaOH2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),既要寫Ba2SO42的離子反應(yīng),又要寫Cu2OH的離子反應(yīng)。

5)看電荷及質(zhì)量是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng),不能寫成Fe2Cl2===Fe32Cl,而應(yīng)寫成2Fe2Cl2===2Fe32Cl。

6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4BaOH2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSO42Ba2===BaSO4H2O,應(yīng)寫成2H2OHSO42Ba2===BaSO42H2O。

7)看是否符合題設(shè)條件及要求。如過量、少量等物質(zhì)的量、適量任意量以及滴加順序等對反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:2Fe2Cl2===2Fe32Cl;往FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為:2ICl2===I22Cl。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】如圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖,則下列敘述不正確的是(

A.氣體ANH3,B氣體是CO2

B.第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+

C.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O

D.第Ⅳ步操作的過程主要為加熱分解

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【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )

A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol

B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,Cl濃度為0.5 mol·L-1

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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(  )

硫酸 化學(xué)純CP500 mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g·cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度18.0 mol·L1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生22.4L H2

C.配制230mL4.6mol·L1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上,應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

Diels-Alder反應(yīng):

(1)生成A的反應(yīng)類型是___________,F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________;“BC”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+GH的化學(xué)方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相對分子質(zhì)量比D14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以13-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線______________(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

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【題目】長余輝材料在發(fā)光照明、交通等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3,還含少量Fe2O3雜質(zhì))制備一種長余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ca12Al14Oxx的數(shù)值為 ______,試劑X的名稱是_________。

(2)NH4Cl溶液能溶解粉末的原因是_________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程為______

(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _______。

(4)實(shí)驗(yàn)室加熱Al(OH)3應(yīng)在________(填儀器名稱)進(jìn)行;操作①包括_____、干燥等。

(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素?fù)p失,此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于______,為減少鈣元素?fù)p失,應(yīng)控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×1011,Ksp[Ca(OH)2]=5×106。

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【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中,能夠吸收紫外線,被稱為地球的保護(hù)傘;卮鹣铝袉栴}:

(1)NOx對臭氧層的破壞作用極大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2③O2+O=O3 K3,反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (K1、K2K3表示),寫出一種保護(hù)臭氧層的措施:__________。

(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) H2=+284.2kJ/mol

①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1

一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中加入2molO32molSO2發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測得容器中含有0.4molL-1SO3,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。

a.適當(dāng)增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時(shí)分離出SO3

(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知:298K時(shí)Ksp(CaSO4)=9.0×106,Ksp(CaSO3)=1.5×107,向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3參與反應(yīng),則需加入_______molNa2SO4

,

(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3,反應(yīng)裝置如上圖所示,電源的a極為_____極,通入O2的電極反應(yīng)式為_______。

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【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器,用于檢測水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說法正確的是( )

A.圖中所示電極為陽極,其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過程失去電子

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