實(shí)驗(yàn)室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,試回答下列各題.
(1)經(jīng)計(jì)算,應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體______g.
(2)配制過程有以下操作:A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻.其正確的操作順序應(yīng)是______(填序號(hào)).
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是______(填序號(hào)).
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D、定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處.

解:(1)需要氯化鈉的質(zhì)量=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol≈2.9gg,
故答案為:2.9;
(2)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)室溫,轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序是BEACDF,
故答案為:BEACDF;
(3)A.定容時(shí),仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低,故A符合;
B.定容時(shí)俯視液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高,故B不符合;
C.沒有洗滌燒杯、玻璃棒,移入容量瓶?jī)?nèi)氯化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配溶液濃度偏低,故C符合;
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間,再補(bǔ)充幾滴水至刻度處,導(dǎo)致所配溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,故D符合;
故選ACD.
分析:(1)利用n=cv計(jì)算出需要氯化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響,根據(jù)c=分析判斷.
點(diǎn)評(píng):本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,關(guān)鍵清楚溶液配制的原理,通過c=可以加深理解,注意天平的精度為0.1.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室要用98%(密度為1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解
④轉(zhuǎn)移、洗滌               ⑤定容、搖勻
回答下列問題
(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
100
100
mL.量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
D
D

(從下列中選用  A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml)
(2)要配制3.68mol/L的硫酸500mL,必須用到的儀器是(填寫序號(hào))
②④⑥⑧
②④⑥⑧

①500mL量筒 ②燒杯�、�1 000mL容量瓶 ④500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶 ⑧玻璃棒
(3)若配制3.68mol/L的硫酸,其他操作均正確,下列操作會(huì)使所配硫酸溶液濃度偏低的是
ABCDE
ABCDE
(選填序號(hào)).
A.將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度線,此時(shí)立即用膠頭滴管將瓶?jī)?nèi)多余液體吸出,使溶液凹液面與刻度線相切
D.用膠頭滴管向容量瓶中加入水時(shí),仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
E.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
(4)若配制時(shí),因加水不慎超過了容量瓶刻度線,此時(shí)實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行?
重新配置
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