（8分）甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體，丁為黃色固體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：




（1）按要求寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
乙：              B：             
（2）寫出溶液C與氯水反應(yīng)的離子方程式：                                 
（3）在催化劑和加熱條件下，A可與丙反應(yīng)，化學(xué)方程式為：                
（1）乙：N2  （2分） B：SO2   （2分）
（2）SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋ （2分）
（3）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素基態(tài)原子中共有3個電子B．該元素原子核外有5個能層
C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列
問題。
（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是          ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是    （填化學(xué)式），呈兩性的是          （填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的
名稱）；
（7）右圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)＝          。（相對原子質(zhì)量C-12、H-l)
（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是             ，同時生成微量的_____    ；
（2）鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程______________________      _，__________      ____；
（3）若已知反應(yīng)Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；
（4）科學(xué)家證實，BeCl2屬共價化合物，設(shè)計一個簡單實驗證明，其方法是______________，用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的 3/4 ，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置                   ，實驗室制取W單質(zhì)的離子方程式是                                                            ；
（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學(xué)式分別為           、            ；
（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數(shù)比為1∶1，則C的電子式是            ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

12.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)
A．原子半徑 A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．單質(zhì)的電負(fù)性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2。請回答：
（1）甲是             元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                                                                            ；
（2）乙是             元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為                                    ；
（3）丙是             元素（填元素名稱），最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是               ；
（4）丁是             元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有                     、
                           。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                ，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出符合下列條件的短周期元素.(提示:答案可能有多種) (6分)
①.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2的元素.___________ (填元素符號,下同)
②.最外層有２個電子的元素_________________
③.M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3/4的元素_____________

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