【題目】當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應的平均速率為0。（______）

A.正確 B.錯誤

【答案】A

【解析】

可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態(tài)平衡，反應的平均速率是總反應速率，在這個意義上來說，反應的平均速率為零，該說法正確。

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑�？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

化學鍵

N≡O

Cl－Cl

Cl－N

N＝O

鍵能（kJ/mol）

630

243

a

607

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應的△H和a的關系為△H=____kJ/mol。

（2）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關系如圖A:

① 由圖A可判斷T1 ____T2，該反應的△H____0 (填“>”“<”或“=”)。

② 反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=______mol/(L·min)。

（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液僅含中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是

A. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液，溶液顯血紅色

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C. 該溶液中一定有

D. 若向該溶液中加入足量的溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1 L，乙容器的體積為2 L，分別向甲乙兩容器中加入6 mol A和3 mol B，發(fā)生反應如下：3A(g)＋bB(g)3C(g)＋2D(g)　ΔH＜0,4 min時甲容器內(nèi)的反應恰好達到平衡，A的濃度為2.4 mol·L－1，B的濃度為1.8 mol·L－1；t min時乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8 mol·L－1。根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）甲容器中反應的平均速率v(B)＝_______________，化學方程式中計量數(shù)b＝_________。

（2）乙容器中反應達到平衡所需時間t_______4 min(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________。

（3）T ℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8 mol·L－1，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是__________、__________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能促進水的電離的是（ ）

A.CH3COOHB.NaOHC.NH4ClD.Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氧化性．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用的溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結(jié)果如下（假定反應前后溶液體積不變）：

組別

①

②

③

④

50

50

50

50

混合粉末質(zhì)量/

1．2

2．4

3．6

4．8

反應后剩余固體質(zhì)量/

0

0．64

1．92

3．12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論不正確的是

A. 第①組反應后溶液中剩余

B. 第②、③組剩余固體全是銅

C. 第④組的濾液中

D. 原混合粉末中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知固體甲為非金屬，I、F均為常見的金屬，E為氣體單質(zhì)；固體乙為一種紅棕色固體；G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列題：

（1）B的電子式為______，固體甲、乙的化學式分別是______、______；

（2）上述轉(zhuǎn)化中，①②③④⑤⑥其中屬于置換反應的是（填序號）______；

（3）寫出W和水反應的化學方程式______，和溶液反應的離子方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列說法不正確的是

A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C. 向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. 0.02mol/L的NaOH溶液與0.04mol/L的NaHC2O4溶液等體積混合液:2c(OH-)+c(C2O42-)= c(HC2O4-)+2c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案