Question

25℃時，將0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L溶液．
（1）該溶液中共含有

7

種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol；
（3）

CH₃COO^-

和

OH^-

兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H⁺的物質(zhì)的量多0.008mol．

Answer 1

分析：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物料守恒來分析；
（3）根據(jù)電荷守恒及鈉離子、氯離子的物質(zhì)的量來分析．

解答：解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，故答案為：7；  
（2）因反應前后的原子守恒，鈉離子為0.01mol，則不符合兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol，
由0.01molCH₃COONa，根據(jù)醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；    
（3）根據(jù)電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
則n（OH^-）+n（CH₃COO^- ）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.01mol-0.002mol=0.008mol，
故答案為：CH₃COO^-；OH^-．

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關鍵，難度不大．