36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為W,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( )
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):W=36.5 c/(1 000ρ)
科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷(解析版) 題型:選擇題
化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用,下列說法不正確的是( )
A.明礬常做凈水劑
B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C.發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3,能使焙制出的糕點疏松多孔
D.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時,可以使用泡沫滅火器來滅火
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH=______。
(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應:CH3OH(g)??CO(g)+2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2 min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OH)=__________。該溫度下,反應CO(g)+2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=__________。相同溫度下,若開始時加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則__________(填序號)是原來的2倍。
A.平衡常數(shù) B.CH3OH的平衡濃度
C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a、c兩點的反應速率:a>c
B.a、c兩點氣體的顏色:a深、c淺
C.a、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>b
D.b、c兩點化學平衡常數(shù):b<c
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應,將反應后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為( )
A.1 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1
C.2 mol·L-1 D.2.5 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:填空題
火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
請回答下列問題:
(1)該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________ kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大的優(yōu)點是________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習卷(解析版) 題型:選擇題
氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1~100 nm之間
B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C.呈紅褐色
D.能透過半透膜
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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是( )
A.HA可能為一元弱酸
B.MOH為一元強堿
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度
D.若K點對應的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1
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