【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則的容器的體積,取14.3g Na2CO310H2O放入100mL燒杯中,加入50mL水配成溶液,將溶液轉(zhuǎn)移到該容器中,用蒸餾水稀釋到完全充滿該容器,從中取出10mL該溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%(密度為1g/cm3)的稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去該稀鹽酸10mL.求:
(1)該容器的容積.
(2)所得CO2在標(biāo)況下的體積.
【答案】
(1)解:鹽酸的物質(zhì)的量濃度= mol/L=1mol/L,參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量=0.01L×1mol/L=0.01mol,
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可知10mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.01mol× =0.005mol,碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 =0.5mol/L,碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量= =0.05mol,則碳酸鈉溶液體積= =0.1L=100mL,故容器的容積為100mL,
答:該容器的容積為100mL
(2)解:由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可知生成二氧化碳的物質(zhì)的量=0.01mol× =0.005mol,標(biāo)況下二氧化碳的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L,
答:標(biāo)況下生成二氧化碳為0.112L
【解析】(1)鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,根據(jù)c= 計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)n=cV計(jì)算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算10mL溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)n= 計(jì)算碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量,再根據(jù)V= 計(jì)算溶液體積,即為容器的容積;(2)根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生_______沉淀,馬上變成_______色最后轉(zhuǎn)化成______色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時(shí)可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是( )
選項(xiàng) | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO溶液 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 濃硫酸 |
C | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
D | NO | 稀硝酸 | 銅屑 | H2O | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在氯氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A. Na——黃色的煙 B. H2——蒼白色火焰
C. Cu——藍(lán)色的煙 D. Fe——棕色的霧
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【題目】某溫度下,將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后,C的濃度為3mol/L.壓縮容器體積,使容器的體積減小一半,建立新的平衡時(shí),B的濃度為2mol/L.則方程式中a的數(shù)值為
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2A(s)B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中,起始時(shí)加入一定量的A,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是: ①單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分?jǐn)?shù)不再改變 ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.③④
B.③④⑤
C.①③④⑤
D.全部
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【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下:
已知:氯苯為無色液體,沸點(diǎn)132.2℃,常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,中空玻璃管B的作用是______________________。 冷凝管中冷水應(yīng)從____________(填“a”或“b”)處通入。
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40℃~60℃為宜,溫度過高會(huì)生成二氯苯。
①對(duì)C加熱的方法是___________(填序號(hào))。
A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl2和_________。
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機(jī)物,同時(shí)減少堿的用量,節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________;______________________(寫兩個(gè)即可)。
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一個(gè)U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是___________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下:
項(xiàng)目 | 二氯苯 | 尾氣 | 不確定苯耗 | 流失總量 |
苯流失量(kg/t) | 13 | 24.9 | 51.3 | 89.2 |
則1t苯可制得成品為____________________t(只要求列式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)所屬類型全部正確的是
A. 堿性氧化物:Na2O Na2O2 A12O3
B. 酸性氧化物:CO Si02 SO2
C. 鹽:NH4N03 KA1(SO4)2 KHSO4
D. 堿:燒堿 純堿 堿石灰
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