下圖為某些常見物質之間的轉化關系。已知A為有色氣體單質， 反應②是實驗室制取氣體F的常用方法。

請按要求填空：

(1)E的電子式是_______________，B中含有的化學鍵類型有_______________。

(2)反應②的化學方程式是_____________________________________________。

(3)反應①在工業(yè)上有重要的用途，其化學方程式是______________________________。

(4)取一試管A氣體倒置于水槽中光照足夠長的時間，(假設溶質不擴散到試管外，氣體體積按標準狀況下計算)所得溶液的物質的量濃度為______________________________。

(5)G為一元弱酸，設G的化學式為HX，常溫下如果取0.1 mol·L-1HX溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液總體積等于兩溶液體積之和)，測得混合溶液的pH=8。

求出混合溶液中下列算式的精確計算結果：

c(Na+)-c(X-)=__________________mol·L-1

(1)  離子鍵、共價鍵

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(3)2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)1/5.6 mol·L-1

(5)9.9×10-7

解析：無機推斷題的關鍵是找關鍵點：(1)A為有色氣體單質可推知為氯氣；(2)B、C加熱生成F、E和水是實驗室制氣體F的方法，且F與I產(chǎn)生白煙，可推知F為NH3；(3)Cl2和B生成D、E和水，故B為Ca(OH)2，其余各物質依次推出。

(4)設Cl2的體積為V，據(jù)方程式：Cl2+2H2O====2HCl+O2可求出HCl的物質的量，溶液的體積為V的一半，可求物質的量濃度。

(5)據(jù)電荷守恒c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=（10-6-10-8）mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

國家環(huán)保總局“2006年環(huán)境監(jiān)測公報”指出，減少SO2的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環(huán)境保護的主要任務。

請回答下列問題：

（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因______________________________。

（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術的優(yōu)點是_______________________________________________________。

（3）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該方法涉及的化學反應為：SO2+2CO====2CO2+Sx、CO+Sx====COS、2COS+SO2====2CO2+Sx。其中COS分子的空間構型為______________。

（4）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，其化學式為_____________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在硝化細菌的作用下將氧化為：+2O2====+2H++H2O，然后加入甲醇，和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應⑦中L與M的物質的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素。回答下列問題：

(1)X的化學式為__________________，O的結構簡式為__________________。

(2)考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有__________________(填序號)。

a.使用催化劑                              b.適當降低溫度

c.選擇合適的溫度                        d.適度增大壓強

e.及時分離出產(chǎn)物                        f.對原料進行循環(huán)利用

g.充分利用反應本身放出的熱量      h.工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市

i.工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

(3)設備I的名稱__________。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質進行循環(huán)利用。上述轉化關系中能達到該目的的是__________(填序號)。

(4)現(xiàn)有1 mol A參加反應，假設各步均完全反應，生成N的質量為1165 g，生成K的質量為224 g，則反應①的化學反應方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式??????????????????????? 。

（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是????????????????? 。

（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是??????????????? 。

（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是?????????????????????????????????? 。

（5）若A是一種溶液，只可能含有中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示。由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為????????? 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年北京市石景山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式     。

（2）寫出F的電子式     。

（3）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是     。

（4）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是     。

（5）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式是     。

（6）若A是一種化肥。實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是     。若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為     。

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，

但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質：Cu、H2SO4、

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應體系中化學反應方程式為                                      ；

②膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是                             。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨

pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式

表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些

物質使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一

種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質，

其化學式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉化

為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                      。

（4）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。

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