【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景.工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇.
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.0

0.27

0.012


(1)在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,5min后測得c(CO)=0.4mol/L,計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率(用H2表示)為mol/(Lmin).
(2)由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“<”或“=”);
反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3= (用△H1和△H2表示).
(3)若容器容積不變,則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是 (填字母序號(hào)).
a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大 b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 d.使用高效催化劑
(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=;保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,則化學(xué)平衡移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),平衡常數(shù)K(填“變大”、“變小”或“不變”).

【答案】
(1)0.24
(2)<,△H2﹣△H1
(3)b
(4),正向,不變
【解析】解:(1)CO濃度變化量為 ﹣0.4mol/L=0.6mol/L,故v(CO)= =0.12mol/(Lmin),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=2v(CO)=2×0.16mol/(Lmin)=0.24mol/(Lmin),

所以答案是:0.24;
(2)由表中數(shù)據(jù)可知,隨溫度升高,平衡常數(shù)K減小,說明溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,所以正向是放熱反應(yīng),即△H1<0,

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

根據(jù)蓋斯定律Ⅱ﹣Ⅰ得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=△H2﹣△H1,
所以答案是:<;△H2﹣△H1;
(3)a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),但CO的轉(zhuǎn)化率降低,故a錯(cuò)誤;

b.將CH3OH(g)從體系中分離,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大,故b正確;

c.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大,各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率不變,故c錯(cuò)誤;

d.使用高效催化劑,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率不變,故d錯(cuò)誤;

所以答案是:b;
(4)反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)k= ;

保持恒溫恒容,將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍,相對于增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)即正向移動(dòng);平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),所以平衡常數(shù)K不變,
所以答案是: ;正向;不變.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效),以及對化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的理解,了解狀態(tài)判斷:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下(450~800℃),將汞礦石或精礦進(jìn)行焙燒,直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來,而后冷凝成液態(tài)汞.目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖:

下列有關(guān)說法正確的是(

A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

B. 辰砂加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):HgS+O2 Hg+SO2,該方法屬于熱分解法

C. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D. 含汞煙氣中汞的含量很低,可以直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.pH=2的硫酸溶液中c(H+):c(OH)等于2:1,稀釋100倍后二者的比值幾乎不變
B.由水電離的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存
C.1.0×10﹣3mol/L鹽酸溶液的pH=3,則1.0×10﹣8mol/L鹽酸溶液的pH=8
D.某溫度下水的離子積為1.0×10﹣12 , 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則兩者的體積比為10:1

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【題目】-空氣電池的總反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2,其工作原理如圖所示,下列說法不正確是( )

A. 反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

B. 該電池的正極反應(yīng)方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陰離子交換膜

D. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動(dòng)中,小明同學(xué)提出下列倡議,不可采納的是( )
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3__________

NaHSO4_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實(shí)了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、SCr等。

1Cr的價(jià)層電子排布式為__________________

2O、NS、Cr的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

3SO2分子的VSEPR模型的名稱為_________SO32-離子中心原子的雜化方式為_________。

4CO2分子立體構(gòu)型的名稱為_________,它的等電子體中屬于分子的有_________(任寫一種)。

5實(shí)驗(yàn)式為CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體,其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·H2O,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為_________,配位數(shù)為_________。

6NH3分子可以與H+結(jié)合生成NH4+,這個(gè)過程發(fā)生改變的是_________(填序號(hào))。

a.微粒的空間構(gòu)型 bN原子的雜化類型 cH-N-H的鍵角 d.微粒的電子數(shù)

7由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為pg/cm3,則該晶胞的棱長為_________pm

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【題目】按要求回答下列問題:
(1)有下列六種物質(zhì):①碳60(C60)晶體②硼晶體③Na2O晶體④CaF2晶體⑤P4O10晶體⑥碳化硅晶體.其中屬于離子晶體的是 , 屬于分子晶體的是 , 屬于原子晶體的是
(2)有下列分子:HCN、P4、SO2、PCl3、BF3 , 其中屬于非極性分子的是
(3)有下列離子:SO32、SO42、CO32 , 其中空間構(gòu)型為正四面體形的是 , 中心原子的雜化軌道類型屬于sp2雜化的是
(4)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為;與每一個(gè)鈣離子距離最近并且距離相等的鈣離子有個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過程中,發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律,繪制如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。

請回答:

(1)若A為單質(zhì),其焰色反應(yīng)為黃色,C為淡黃色固體。

①組成A的元素在周期表中的位置是___________。

②下列說法正確的是___________(填字母)。

a. A可經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為D

b. B、C均可作呼吸面具的供氧劑

c. B、C、D均可與CO2反應(yīng)

(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C為紅棕色氣體。

①C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②A與C反應(yīng)生成E和水,E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

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同步練習(xí)冊答案