將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．
考點(diǎn)：pH的簡單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：此題為溶液PH的計(jì)算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋，另一種為酸堿溶液的混合，計(jì)算時(shí)前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計(jì)算反應(yīng)后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算．由稀釋規(guī)律知，1份pH=1的鹽酸升高pH=2時(shí)所加水應(yīng)該約為9份；設(shè)加NaOH溶液x份，則鹽酸與NaOH溶液（據(jù)題意知其濃度應(yīng)為0.1 mol?L-1）反應(yīng)后仍有鹽酸剩余，即得加入的水與NaOH溶液的體積比．
解答： 解：根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，
解之得x=
9
11
L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：
9
11
=11：1，
故答案為：11：1；
點(diǎn)評(píng)：本題是關(guān)于pH的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計(jì)算，題目難度中等，解題的關(guān)鍵是概念清楚、公式準(zhǔn)確，根據(jù)題意求解，在熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運(yùn)用，解決實(shí)際問題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　�。�
A、用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B、用圖②裝置分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C、用圖③洗滌沉淀時(shí)，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D、用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面涉及的是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的過程．
（1）寫出NO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
，氨催化氧化生成NO反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
 
．（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．及時(shí)移出氨       D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（5）許多有機(jī)物在特定的裝置內(nèi)進(jìn)行氧化的同時(shí)還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設(shè)計(jì)成燃料電池：正極為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極為：
 
電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、NO2是紅棕色氣體
B、NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
C、汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
D、催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．寫出NOx與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為．
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，陰極反應(yīng)式為
 
．

（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，t1時(shí)刻后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是
 
．
②pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以加快脫氮速率，其原因是
 
．通常地下水中含有CO32-，會(huì)降低脫氮效果，其原因?yàn)?div id="ul3u0gi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是（　�。�
A、CO與H2的混合氣體
B、CH3CH2OH
C、HCOOH
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖Ⅱ所示．   
①a1=a2　 
②a1＜a2　
③b1=b2
④b1＜b2　
⑤t1＞t2 ⑥t1=t2
⑦兩圖中陰影部分面積相等　
⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大
以上所列正確的為（　�。�
A、②④⑤⑦B、②④⑤⑧
C、②③⑤⑦D、②③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請(qǐng)簡要敘述A．B圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、方法、操作中存在的錯(cuò)誤．

A
 
 B
 

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液500mL，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)樣品質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g
11.7162.758
22.574
33.4325.516
44.2905.516
回答下列問題：
（1）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是多少，將結(jié)果填入表格空白處．
（2）Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）第2次實(shí)驗(yàn)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量是
 
．

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