Question

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）pH=3的CH₃COOH和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈

 

，溶液中c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

 

，CH₃COOH體積

 

NaOH溶液體積．
（4）將m mol/L的CH₃COOH和n mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則CH₃COOH溶液中c（H⁺）

 

NaOH溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m

 

n．
（5）pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m

 

n（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH₃COONa，醋酸根離子水解顯堿性；
（2）醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，反應(yīng)后酸過量，溶液呈酸性；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量；
（4）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液呈中性，醋酸過量；
（5）稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液中c（OH^-）相等，根據(jù)加水稀釋時溶液中n（OH^-）變化確定稀釋后溶液體積的相對大�。�

解答： 解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
故答案為：堿性；＞；       
（2）pH值為3的CH₃COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH^-）和c（H⁺）相等，都為0.001mol/L，
但醋酸為弱酸，不能完全電離，所以醋酸濃度大，反應(yīng)后酸過量，則混合溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
故答案為：酸性；＜；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
若等體積等濃度混合時顯堿性，則中性時應(yīng)使醋酸過量，即醋酸體積＞氫氧化鈉溶液的體積，
故答案為：中性；＞；
（4）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液呈中性，醋酸過量，CH₃COOH溶液中c（H⁺）＜NaOH溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m＞n；
故答案為：＜；＞；        
（5）一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，加水稀釋過程中，促進氨水電離，導(dǎo)致氨水中n（OH^-）增大，而氫氧化鈉中n（OH^-）不變，要使稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液體積關(guān)系為：氨水＞氫氧化鈉，所以m＞n，
故答案為：＞．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較、鹽類水解的分析應(yīng)用、酸堿混合溶液的計算分析判斷，題目涉及的知識點較多，題目綜合性強，熟練掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．