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【題目】鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產過

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實驗室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質的量應為廢水中六價鉻(相當于CrO3)的物質的量的__________倍。

【答案】 過濾 坩堝 加熱、稀釋有利于促使TiO2+水解生成H2TiO3 4FeSO47H2O+O2高溫2Fe2O3+4SO3+28H2O 5

【解析】試題分析：（1）結晶后析出晶體，操作為過濾；灼燒晶體失去結晶水在坩堝中進行；

（2）TiO2+生成H2TiO3的離子方程式為TiO2++2H2O＝H2TiO3↓+2H+；

（3）據(jù)氧化還原原理，反應物有氧氣，反應的化學方程式為4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O；

（4）FeOFeyCrxO3中，Cr為+3價，Fe為+3價，故x+y＝2，根據(jù)電子得失守恒有Fe：Cr＝3：1，可以設x＝0.5，y＝1.5；可以得出量的關系為2.5FeSO47H2O～0.5CrO3，故物質的量之比比為5：1。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微量元素在生物體內的含量雖然很少，但在維持正常生命活動中不可缺少。這種說法可通過下面的哪一實例得到證實（　�。�

A.植物缺鎂時葉片變黃

B.油菜缺硼時只開花不結果

C.動物血液中鈣鹽的含量太低，容易發(fā)生抽搐

D.缺磷時會影響ATP的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是（ ）

A.元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱
B.元素a的原子半徑比d的大
C.元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”
D.元素a單質是一種良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙酚A的結構簡式如下圖所示，下列有關此物質的說法正確的是(　　)

A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產生。

①使酚酞試液變紅是因為 ，紅色褪去的可能原因是 。

②加入MnO2反應的化學方程式為 。

（2）Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下。

步驟1：按圖示組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K1、K2，產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現(xiàn)象；

步驟3：檢驗H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K1。

①盛裝稀鹽酸的儀器名稱 ；B裝置的作用是 。

②必須檢驗氫氣純度的原因是 。

③設置裝置D的目的是 。

④你得到的結論是 （若能反應請用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)進行如下實驗：
（I）取一定量的溶液于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，過濾出的沉淀部分溶于稀HNO3 ， 并放出5.6L（標況下）無色無味的氣體，剩余沉淀4.66g．
（II）取部分濾液，加入過量的NaOH溶液并加熱，產生13.6g無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（III）另取部分濾液，加入AgNO3溶液，無明顯現(xiàn)象．
根據(jù)以上現(xiàn)象，試判斷：
①溶液中肯定存在的離子是 ；
②溶液中肯定不存在的離子是 ；
③溶液中可能存在的離子是 ；
④寫出實驗（I）中沉淀部分溶于稀HNO3并放出無色無味氣體的離子方程式：
⑤實驗（II）中產生氣體的離子方程式為 ．

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【題目】將4 g NaOH溶解于水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是（ ）
A.1 mol/L
B.0.1 mol/L
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L

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【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以存在）轉變成重要的工業(yè)原料（反應條件略）

活化硫鐵礦還原Fe2＋的主要反應為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是___________________________。

（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（________）（填字母編號）。

A.KMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 C.KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2＋不沉淀，濾液中鋁、硅雜質除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是________________。

（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是______________。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是探究發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是

A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

C. 一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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