【題目】2L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H=a kJ/mol實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

600℃

1mol

3mol

96kJ

800℃

1.5mol

0.5mol

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);

B. 上述方程式中a=-160

C. 600℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小

【答案】BC

【解析】

A、圖象分析可知實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,10 min內(nèi)C生成了1.2mol,結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率v=△c/△t計(jì)算,速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,以此計(jì)算B的反應(yīng)速率;

B、根據(jù)圖象中的變化量結(jié)合圖表中熱量變化計(jì)算,依據(jù)化學(xué)平衡三段式可知,

A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ/mol,

起始量(mol) 1 3 0 0

變化量(mol) 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量(mol) 0.4 2.4 1.2 0.6

反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化;

C、結(jié)合B中化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度,c(A)=0.2mol·L-1,c(B)=1.2mol·L-1,c(C)=0.6mol·L-1,平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積;

D、反根據(jù)等效平衡分析判斷,反應(yīng)前后氣體體積不變,等比等效分析.

A、.10 min內(nèi)C生成了1.2mol,則反應(yīng)速率v(C)=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L-1·min-1,速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v(B)=1/2 v(C)=0.06mol·L-1·min-1×1/2=0.03mol·L-1·min-1,故A 錯(cuò)誤;

B、根據(jù)圖象中的變化量結(jié)合圖表中熱量變化計(jì)算,依據(jù)化學(xué)平衡三段式可知,

A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ/mol,

起始量(mol) 1 3 0 0

變化量(mol) 0.6 0.6 1.2 0.6 96kJ

平衡量(mol) 0.4 2.4 1.2 0.6

反應(yīng)焓變是指1molA全部反應(yīng)的熱量變化,則a=96kJ/0.6mol=160kJ·mol-1,圖象分析,先拐先平溫度高,溫度越高C物質(zhì)的量越小,溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以a=-160kJ·mol-1。B正確;

C、由B中可知平衡濃度:c(A)=0.2mol·L-1,c(B)=1.2mol·L-1,c(C)=0.6mol·L-1,平衡常數(shù)K=0.62/0.2×1.2=1.5,故C正確;

、反應(yīng)前后氣體體積不變,等比等效,開始投入量 A與B的物質(zhì)的量之比為3:1,向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充0.5 mol A1.5 mol B,可以看作先投入0.5 mol A0.5/3 mol B,兩個(gè)平衡為等效平衡,再把剩余的B加入。增大B的濃度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤;

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(3)已知:

則反應(yīng) ________________________

(4)時(shí),將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號(hào)

溶液的pH不再變化

不再變化

時(shí), ______填“大于”“小于”或“等于”

時(shí), ______時(shí)填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________

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